Question

錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
（1）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、銅三種金屬片，分別投入足量的、質量分數相同的稀鹽酸中（反應中錳的化合價為+2價），現象如下：

金屬種類	錳	鎂	銅
與鹽酸反應	略慢	快	無明顯現象

上述三種金屬的活動性由弱到強的順序是

銅＜錳＜鎂

．寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式：

Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑

．
（2）金屬與酸的反應存在某種規律，請你分析下表中的數據，找到對應關系．

等質量的金屬（a克）與足量鹽酸反應	鎂	鐵	錳
金屬的相對原子質量
產生氫氣的質量（g）
找到的規律

Answer 1

分析：（1）根據金屬與酸反應的快慢排出順序：反應速度越快的金屬活動性越強；
（2）根據表中數據：金屬相對原子質量與生成氫氣的關系進行分析．

解答：解：（1）金屬與酸反應的速度越快說明越活潑，所以由圖表可知鎂最活潑，錳次之，銅最不活潑，三種金屬的活動性由弱到強的順序是銅＜錳＜鎂；錳與稀鹽酸反應生成氯化錳和氫氣，反應的化學方程式Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；故填：銅＜錳＜鎂；Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
（2）根據質量守恒定律以及反應的化學方程式可知，設等質量的金屬鎂、鐵、錳與足量鹽酸反應生成氫氣的質量分別為x、y、z．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
24            2
ag            x

24

ag

=

2

x

x=

a

12

g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
56            2
ag             y

56

ag

=

2

y

y=

a

28

g
Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
55             2
ag             z

55

ag

=

2

z

z=

2a

55

g
根據表中數據可分析出相同質量的同價態的不同金屬，與足量的酸反應，相對原子質量越大，生成氫氣質量越��；相對原子質量越小，生成氫氣質量越大．
故答案為：

等質量的金屬（a克）與足量鹽酸反應	鎂	鐵	錳
金屬的相對原子質量	24	56	55
產生氫氣的質量（g）	a 12	a 28	2a 55
找到的規律	相同質量的同價態的不同金屬，與足量的酸反應，相對原子質量越大，生成氫氣質量越��；反之亦然

點評：通過金屬與酸反應判斷金屬活動性的方法，知道金屬與鹽反應的條件排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來．