Question

下圖是原子序數前18號元素的原子結構示意圖按周期表的排列而成的圖示：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）9號元素F屬于

 

（選填“金屬”或“非金屬”）元素，形成簡單離子的離子符號_

 

_；
（2）寫出12號元素與17號元素形成化合物的化學式：

 

；
（3）從上圖中我可以探究出以下規律：核外電子數=

 

=原子序數=

 

．
（4）研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子的半徑逐漸減小．我分析第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規律是：

 

．
（5）據圖，我得出了“同一周期元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大”的規律，此外，我還探究出了一些規律：

 

．

Answer 1

分析：（1）由元素周期表及原子結構示意圖可知，9號元素F最外層電子數，符合非金屬原子的最外層電子數特點；根據最外層電子數，可知得電子情況，也就可知帶電荷數，可書寫離子符號；
（2）先推測12號元素與17號元素分別為鎂元素和氯元素，再根據它們的化合價數值，利用化合價數值交叉法書寫化學式；
（3）利用歸納總結的方法，歸納出核外電子數=質子數=原子序數=核電荷數進行解答；
（4）根據第二周期中原子的半徑逐漸減小可推知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規律是原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小進行解答；
（5）根據圖可知同一族，最外層電子數相同進行解答．

解答：解：（1）由元素周期表及原子結構示意圖可知，9號元素F最外層電子數為7，符合非金屬原子的最外層電子數特點，故9號元素F屬于非金屬元素；根據最外層電子數，可知得1個電子達穩定，也就可知帶1個負電荷數，故可書寫離子符號為F^-；
（2）12號元素與17號元素分別為鎂元素和氯元素，已知鎂元素的化合價為+2價，氯元素與金屬形成化合物時，其化合價為-1價，利用化合價數值交叉法書寫化學式，故其化學式為MgCl₂；
（3）利用歸納總結的方法，歸納出核外電子數=質子數=原子序數=核電荷數；
（4）第二周期中原子的半徑逐漸減小可推知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規律是原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小；
（5）由圖可知同一族，最外層電子數相同．
故答案為：（1）非金屬元素、F^-；（2）MgCl₂；
（3）質子數；核電荷數；
（4）原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小；
（5）同一族，最外層電子數相同．

點評：了解元素周期表的特點及其應用；了解元素的簡單分類；掌握物質化學式的書寫方法及意義．