Question

【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗。

（實驗一）證明酸和堿發生了反應。

稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現象，小李同學按如圖1所示，首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當觀察到______的現象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發生化學反應。

（實驗二）證明酸堿反應有水生成。

小楊取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫 氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗。

(1)實驗①、②的實驗目的是________；

(2)能證明酸和堿反應有水生成的現象是_______。

（實驗三）探究酸和堿反應過程中溶液pH、溫度的變化。

小芳和小敏同學在老師指導下，取一定量的氫氧化鈉，逐滴勻速滴加稀鹽酸溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3、如圖4。

(1)由圖4分析，酸和堿發生反應的依據是_______其反應方程式為：_______。

(2)由圖3分析，酸和堿的反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)在小亮的實驗中，當實驗進行到60秒時，溶液中含有的溶質是______(填化學式)，該溶液能與下列物質發生反應的是_______(填序號)．

①碳酸鈉 ②氧化銅 ③硫酸銅 ④鎂

(4)微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，也是化學基本觀念中最基礎的部分，從微觀視角認識和考察物質世界是研究化學應掌握的重要思維方法，試從微觀角度分析酸堿中和反應的實質是__________。由中和反應實質可以知道部分離子在水溶液中不能共存，請再寫出一組不能共存的離子______。

Answer 1

【答案】溶液由紅色變為無色 硅膠、無水醋酸都不含有水 變色硅膠由藍色變成了紅色 溶液的pH減小，減小至7 NaOH+HCl=NaCl+H2O 放熱 HCl、NaCl ①②④ 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 Ca2+、CO32-（合理即可）

【解析】

[實驗一]氫氧化鈉溶液加入酚酞顯紅色，加入稀鹽酸生成了氯化鈉和水，當觀察到溶液由紅色變為無色，證明了鹽酸和NaOH溶液發生化學反應，故填：溶液由紅色變為無色。

[實驗二]

（1）實驗①、②的實驗目的是說明了硅膠、無水醋酸都不含有水；

（2）由于氫氧化鈉和醋酸發生中和反應生成了水，水能使硅膠由藍色變成了紅色，所以能證明酸和堿反應有水生成的現象是：變色硅膠由藍色變成了紅色。

[實驗三]

（1）由圖4可知，酸和堿發生反應的依據是溶液的pH減小，減小至7，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，其反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：溶液的pH減�。�NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）由圖3可知溶液的溫度升高，說明了酸和堿的反應是放熱反應，故填：放熱。

（3）在小亮的實驗中，當實驗進行到60秒時溶液pH小于7，鹽酸過量，溶液中含有的溶質是NaCl和HCl，該溶液含有鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉、氧化銅、鎂反應，分別生成氯化鈉二氧化碳和水，氯化銅和水，氯化鎂和氫氣，故填：HCl、NaCl；①②④。

（4）酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，由中和反應實質可以知道部分離子在水溶液中不能共存，比如鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，故填：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；Ca2+、CO32-。