Question

某班一次社會實踐活動是到堿廠參觀，該廠主要產品之一是純堿．參觀結束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的純堿樣品，來測定其中碳酸鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）．取樣品12g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如右圖所示，求：（計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位數字）
（1）樣品中氯化鈉的質量．
（2）所用的稀鹽酸溶質質量分數．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據質量關系圖，當加入42.4g稀鹽酸時恰好完全反應，放出氣體二氧化碳的質量為4.4g；
（1）根據化學方程式，由產生二氧化碳氣體的質量計算樣品中碳酸鈉的質量，樣品質量減去碳酸鈉的質量既得氯化鈉的質量；
（2）根據化學方程式，由產生二氧化碳氣體的質量計算42.4g稀鹽酸中所含氯化氫的質量，進一步可求得稀鹽酸溶質質量分數
（3）恰好完全反應，所得溶液為氯化鈉溶液，溶質的質量為生成的氯化鈉的質量與樣品中雜質氯化鈉的質量之和；

解答：解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，稀鹽酸中所含氯化氫的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117       44
 x      y      z        4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

x═10.6g  y=7.3g  z=11.7g
（1）樣品中氯化鈉的質量為：12g-10.6g=1.4g
（2）稀鹽酸溶液中溶質的質量分數為：

7.3g

42.4g

×100%=17.2%
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

11.7g+1.4g

42.4g+12g-4.4g

×100%=26.2%
答：樣品中氯化鈉的質量為1.4克；
稀鹽酸溶液中溶質的質量分數為17.2%；
反應后所得溶液中溶質的質量分數為26.2%

點評：反應與圖象結合類問題，根據圖形分析反應的進程是進行答題的基礎，圖象出現的拐點為恰好完全反應點．