Question

下圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaC1溶液的有關實驗操作示意圖．

（1）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果：______．
（2）圖②、圖③表示的操作步驟分別是______、______．
（3）配制時需稱量氯化鈉______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇______的量簡（填序號①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為l g/cm³）

Answer 1

【答案】分析：（1）分析圖示的操作，根據每個操作的注意事項，判斷出現錯誤的操作，并分析該錯誤對實驗結果的影響；
（2）分析指定操作在溶液配制過程中的作用；
（3）根據溶液的溶質質量分數計算配制時所需要溶質、溶劑的量，對影響所配制溶液的因素進行分析，及所需儀器的選擇．
解答：解：（1）圖示的操作中，在稱量氯化鈉固體時，藥品與砝碼位置放反，這會使所稱取的氯化鈉質量小于所需要的量；
故答案為：稱量時藥品與砝碼放反，使稱量的氯化鈉偏少；
（2）圖②為稱取氯化鈉的操作，應為配制溶液中的稱量；圖③為溶解操作，應為配制溶液時的最后一步“溶解”；
故答案為：稱量；溶解；
（3）配制該溶液需要氯化鈉質量=100g×12%=12g，則需要水的質量=100g-12g=88g（合88mL）；若所稱取的氯化鈉中混有不溶性雜質，則氯化鈉質量偏少，所配制溶液因溶質量不足而質量分數偏小；由于需要量取88mL水，因此需要選擇100mL的量筒進行量取操作；
故答案為：12；偏小；③．
點評：在進行稱取固體藥品時，如果藥品放在右盤，則藥品質量+游碼=砝碼質量，因此與正確操作相比，所稱取質量偏小．