Question

【題目】鋅錳電池材料中含銅，構造如圖。請回答下列問題：

⑴下列銅制品中，利用金屬導電性的是_______(填字母序號)；

A．銅質獎牌　　　 B．銅導線　　　 C．銅火鍋

⑵圖中所示物質屬于非金屬單質的化學式是_______；

⑶氯化銨中的原子團是________(填符號)；

⑷金屬制品在空氣中放置易生銹，鐵生銹的條件是_________，廢舊電池銅帽會生成一些綠色的銅銹，其主要成分為是Cu2(OH)2CO3，則銅生銹還必須有________參與；

⑸普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，該反應中錳元素的化合價由+4變?yōu)?/span>_________。

⑹電池銅帽為銅鋅合金。某課外活動小組為測定銅帽中銅的質量分數，設計實驗如下：取銅帽樣品10g放入燒杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到燒杯中，其反應的情況如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量/g	10	10	10	10
剩余黃銅樣品的質量/g	8.7	7.4	M	6.6

①表中的M的值為__________，此黃銅樣品中鋅的質量分數為_________；

②從以上數據可知，這四次實驗中，第_______次稀硫酸已完全反應；

③所用稀硫酸溶質的質量分數是_________?(寫出解題過程)

Answer 1

【答案】 B C　 NH4+ 氧氣和水(或O2和H2O) CO2 +3 6.6 34% 一、二 19.6%

【解析】（1）利用銅的導電性，銅可做導線，故選B；（2）碳屬非金屬單質，化學式表示為C；（3）氯化銨中的原子團是銨根離子，表示為NH4+；（4）鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸；銅銹，其主要成分為是Cu2(OH)2CO3，根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，故銅生銹的條件是需要水、氧氣和二氧化碳；（5）MnOOH中氧元素為-2價，氫元素為+1價，根據在化合物中元素正負化合價的代數和為的原則可知錳元素為+3價；（6）銅帽樣品10g，第一次加入10g稀硫酸后固體為8.7g，即反應了1.3g，第二次加入10g稀硫酸后固體變?yōu)?/span>7.4g，即固體反應了1.3g。若第二次反應后固體中有足量的鋅，那么第三次加入10g稀硫酸固體也應減少1.3g，而第四次加入稀硫酸后固體的質量仍有6.6g，即第三次加入10g稀硫酸后稀硫酸未完全反應，剩余固體的質量為6.6g，那么鋅的質量=10g-6.6g=3.6g，樣品中鋅的質量分數= =34%；利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出稀硫酸中溶質的質量。

設稀硫酸中溶質的質量為x；

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 98

1.3g x

x=1.96g

所用稀硫酸溶質的質量分數=19.6%

答：所用稀硫酸溶質的質量分數19.6%。