Question

汕頭是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是

氯化鈉

，海水經

蒸發

結晶可獲得粗鹽．
（2）金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界60%的鎂是從海水中提取的．工業上常以海水和貝殼（主要成分為碳酸鈣）為原料制取金屬鎂，流程如下：

①提取Mg的過程中，試劑A最好選用

Ca（OH）₂

，加入該試劑發生的化學方程式為

MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

；
②加入試劑后，要把Mg（OH）₂沉淀分離出來，應采用的方法是過濾，需要的玻璃儀器是燒杯、

玻璃棒

、

漏斗

；
③試劑B選用

稀鹽酸

．由無水MgCl₂制取Mg的反應類型為

分解反應

．（填基本反應類型）
（3）從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業原料生產相應的化工產品，如工業上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學方程式

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據海水的成分及獲得粗鹽的方法即可作答；
（2）根據生成氫氧化鎂沉淀必須在海水中加堿溶液，由貝殼制得的堿只能是氫氧化鈣回答A溶液中的溶質；根據氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀書寫方程式；
②、根據過濾所用儀器分析；
③根據試劑B是用來溶解沉淀氫氧化鎂的，以及最后得到的氯化鎂進行分析；
（3）根據信息：利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣．寫出化學反應式．

解答：解：（1）海水中含量最多的化學物質是水，其次是氯化鈉；從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發；
故答案為：氯化鈉；  蒸發．
（2）①試劑A與海水中的氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，則試劑A中的溶質一定是一種堿，以貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取的堿為氫氧化鈣，所以試劑A中的溶質是Ca（OH）₂；氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，故方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
故答案為：Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
②過濾是分離液體與不溶于液體的固體的方法，所用玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
故答案為：玻璃棒；漏斗．
③試劑B是用來溶解沉淀氫氧化鎂的，以及最后得到的氯化鎂可知試劑B為稀鹽酸；由無水MgCl₂制取Mg的反應類型為分解反應．
故答案為：稀鹽酸；分解反應．
（3）根據信息：利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣．可知反應物是氯化鈉和水，反應條件是通電，生成燒堿、氫氣和氯氣，所以化學反應式是：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評：海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲水庫，還蘊藏著豐富的化學資源．了解過濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂等物質的化學性質是解題的關鍵點．