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鐵與稀鹽酸反應產生氯化亞鐵(FeCl₂)和氫氣．在天平兩邊的托盤上各放有一個盛足量稀鹽酸的燒杯，把天平調節平衡．然后向其中一個燒杯中加入5.3g碳酸鈉，向另一個燒杯中加入鐵片，若要使反應后天平保持平衡，加入鐵片的質量是

[　　]

A．5.6g

B．5.3g

C．3.215g

D．3.1g

答案：C
解析：

向兩燒杯中分別加入的Na₂CO₃和Fe都能與鹽酸反應放出氣體．加入物質的質量與放出氣體的質量之差為燒杯中溶液增加的質量．若兩個燒杯中溶液增加的質量相等，則反應后天平平衡．本題可利用這一思路進行計算求出結果．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室常用H₂O₂和MnO₂的混合物來制取氧氣，寫出該反應的化學方程式

．
某化學興趣小組的同學，已經知道MnO₂在氯酸鉀分解的反應中也起催化劑的作用，他們想研究氧化鐵能否在該反應中起同樣的作用，于是他們對該問題進行了探究．
（一）通過查閱有關資料得到以下信息：
（1）氧化鐵是一種難溶于水的紅棕色固體；氯酸鉀和氯化鉀都是極易溶于水的固體．
（2）氧化鐵可以與稀鹽酸反應，得到棕黃色的氯化鐵溶液，這是氧化鐵的化學性質之一．
（二）實驗報告：

實驗步驟	簡答
（1）稱取12.25克KClO₃，加熱至O₂不再產生為止，用去20分鐘，得到4.8克O₂．	寫出方程式
（2）取A克氧化鐵加熱，沒有得到O₂．	氧化鐵的化學式為
實驗步驟	簡答
（3）將12.25克KClO₃和A克氧化鐵混合物，加熱至O₂不再產生為止，用去8分鐘，得到4.8克O₂．	反應中氧化鐵的作用是，生成氧氣的質量為．
（4）將步驟（3）試管內殘余的固體進行分離，主要操作步驟有、和．得到氧化鐵的質量為克．	可知反應前后氧化鐵的保持不變．
（5）再將步驟（4）得到的氧化鐵放入盛有足量稀鹽酸的燒杯里，發現氧化鐵消失，逐漸形成棕黃色溶液．	實驗說明分離后得到的氧化鐵的也保持不變．

（三）結論：氧化鐵在氯酸鉀分解的反應中也起到催化劑的作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們為了研究氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣的實驗中起催化作用，進行了以下實驗：
【資料】
①氯酸鉀分解反應的化學方程式為 2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑．
②氯酸鉀和氯化鉀均能溶于水．
【實驗一】氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率．

實驗編號	KClO₃/g	氧化物	產生氣體的體積（mL）	耗時（s）
1	0.6	/	67	1800
2	0.6	0.2g二氧化錳	67	36.5
3	0.6	g 氧化鐵	67	89.5

（1）實驗3中氧化鐵的質量為

．
（2）以上實驗采用了

的實驗方法．
（3）實驗一得到的結論是

．
【實驗二】為證明氧化鐵是該反應的催化劑，同學們又完成了以下的實驗：
Ⅰ．在實驗3反應后的混合物中加足量的水溶解，過濾得到紅色固體，洗滌干燥并用電子天平稱量，質量為0.2g．
Ⅱ．將一定量的CO通入濾出的固體，按如圖進行實驗：

甲同學的實驗報告如下：

裝置	實驗現象	實驗分析
A	紅色固體全部變黑	生成了鐵
B	石灰水變渾濁	產生二氧化碳

（4）寫出A中玻璃管內發生反應的化學方程式

．
【實驗結論】氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣反應中起催化劑．
【實驗反思】乙同學查閱資料發現一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應的氧化鐵中的一種或幾種組成．
為了研究剩余固體的成分，丙同學查閱了以下資料：

	鐵粉	氧化亞鐵	氧化鐵	四氧化三鐵
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
磁性	有	無	無	有
與CO反應	不反應	反應	反應	反應
與稀鹽酸反應	反應	生成氯化亞鐵和水	生成氯化鐵和水	生成氯化亞鐵、氯化鐵和水
與硫酸銅溶液反應	反應	不反應	不反應	不反應

（5）丙同學認為剩余固體中一定沒有氧化鐵，原因是

．
（6）測定剩余固體的組成．

步驟	實驗操作	實驗現象	結論和解釋
1	用磁鐵吸引剩余固體		剩余固體中沒有氧化亞鐵．
2			剩余固體中只有鐵粉．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在化學反應中可以用化學反應速率表示一個化學反應進行的快慢程度．化學反應速率與許多因素有關．試從以下現象中總結出影響化學反應速率的因素．
①鐵絲不能在空氣中燃燒，卻能在純氧中燃燒；②用鐵與鹽酸反應只得二價鐵鹽，得不到三價鐵鹽；③加熱混有二氧化錳的氯酸鉀，比加熱純氯酸鉀產生氧氣的速率快；④溶解蔗糖時，用玻璃棒攪拌比不用玻璃棒攪拌溶解得快；⑤稀硫酸與塊狀大理石反應只能產生少量的CO₂，而與粉末狀大理石反應卻能產生較多的CO₂；⑥同等大小的鋅片和鐵片，與相同濃度的稀硫酸反應，鋅放出H₂的速率比鐵快；⑦鎂、鋅、鐵等到金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，銅卻不能；⑧蒸發混有KNO₃的NaCl飽和溶液，NaCl比KNO₃更易析出；⑨盛夏時節，置于冰箱外的食物比置于冰箱內的食物餿得快；⑩碳酸鈣與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快．填寫下表：

影響速率的因素	例證	影響速率的因素	例證	影響速率的因素	例證
物質本身的性質		溫度		濃度
催化劑		接觸面積		/	/

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科目：初中化學 來源：浦東新區一模 題型：問答題

實驗室常用H₂O₂和MnO₂的混合物來制取氧氣，寫出該反應的化學方程式______．
某化學興趣小組的同學，已經知道MnO₂在氯酸鉀分解的反應中也起催化劑的作用，他們想研究氧化鐵能否在該反應中起同樣的作用，于是他們對該問題進行了探究．
（一）通過查閱有關資料得到以下信息：
（1）氧化鐵是一種難溶于水的紅棕色固體；氯酸鉀和氯化鉀都是極易溶于水的固體．
（2）氧化鐵可以與稀鹽酸反應，得到棕黃色的氯化鐵溶液，這是氧化鐵的化學性質之一．
（二）實驗報告：

實驗步驟	簡答
（1）稱取12.25克KClO₃，加熱至O₂不再產生為止，用去20分鐘，得到4.8克O₂．	寫出方程式______
（2）取A克氧化鐵加熱，沒有得到O₂．	氧化鐵的化學式為______
實驗步驟	簡答
（3）將12.25克KClO₃和A克氧化鐵混合物，加熱至O₂不再產生為止，用去8分鐘，得到4.8克O₂．	反應中氧化鐵的作用是______，生成氧氣的質量為______．
（4）將步驟（3）試管內殘余的固體進行分離，主要操作步驟有______、______和______．得到氧化鐵的質量為______克．	可知反應前后氧化鐵的______保持不變．
（5）再將步驟（4）得到的氧化鐵放入盛有足量稀鹽酸的燒杯里，發現氧化鐵消失，逐漸形成棕黃色溶液．	實驗說明分離后得到的氧化鐵的______也保持不變．

（三）結論：氧化鐵在氯酸鉀分解的反應中也起到催化劑的作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

MnO₂

同學們為了研究氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣的實驗中起催化作用，進行了以下實驗：

△

【資料】①氯酸鉀分解反應的化學方程式為 2KClO₃2KCl+3O₂↑。

②氯酸鉀和氯化鉀均能溶于水。

【實驗一】氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率。

實驗編號	KClO₃／g	氧化物	產生氣體的體積（mL）	耗時（s）
1	0.6		67	1800
2	0.6	0.2g二氧化錳	67	36.5
3	0.6	g 氧化鐵	67	89.5

⑴實驗3中氧化鐵的質量為。

⑵以上實驗采用了的實驗方法。

⑶實驗一得到的結論是。

【實驗二】為證明氧化鐵是該反應的催化劑，同學們又完成了以下的實驗：

Ⅰ.在實驗3反應后的混合物中加足量的水溶解，過濾得到紅色固體，洗滌干燥并用電子天平稱量，質量為0.2g。

Ⅱ.將一定量的CO通入濾出的固體，按下圖進行實驗：

甲同學的實驗報告如下：

裝置	實驗現象	實驗分析
A	紅色固體全部變黑	生成了鐵
B	石灰水變渾濁	產生二氧化碳

⑷寫出A中玻璃管內發生反應的化學方程式。

【實驗結論】氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣反應中起催化劑。

【實驗反思】乙同學查閱資料發現一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應的氧化鐵中的一種或幾種組成。

為了研究剩余固體的成分，丙同學查閱了以下資料：

	鐵粉	氧化亞鐵	氧化鐵	四氧化三鐵
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
磁性	有	無	無	有
與CO反應	不反應	反應	反應	反應
與稀鹽酸反應	反應	生成氯化亞鐵和水	生成氯化鐵和水	生成氯化亞鐵、氯化鐵和水
與硫酸銅溶液反應	反應	不反應	不反應	不反應

⑸丙同學認為剩余固體中一定沒有氧化鐵，原因是____________。

⑹測定剩余固體的組成。

步驟	實驗操作	實驗現象	結論和解釋
1	用磁鐵吸引剩余固體	_____________	剩余固體中沒有氧化亞鐵。
2	__________________	______________	剩余固體中只有鐵粉。

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