Question

了解物質構成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質變化的本質．

（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質區(qū)別是它們原子結構中的

 

數(shù)不同；碳（原子序數(shù)6）與硅（原子序數(shù)14）具有相似的化學性質，這主要是因為它們原子結構中的

 

數(shù)相同．
（2）如圖甲是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖．
構成氫氧化鈉溶液的粒子是

 

；鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應屬于基本反應類型中的

 

反應，從微觀粒子的角度分析，該反應的實質是

 

．
（3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質量的A與160g B按如圖乙所示充分反應，當B反應完全時，生成132g C和72g D．
A中各元素的質量比是

 

．已知A的相對分子質量為44，該反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）掌握決定元素種類的因素；化學性質由最外層電子數(shù)決定；
（2）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖可知，構成氫氧化鈉溶液的粒子、其基本反應類型；從微觀粒子的角度分析，該反應酸與堿中和的實質；
（3）由已知“將一定質量的A與160gB按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132gC和72gD”，根據(jù)質量守恒定律，則可求A參加反應的質量；由“132gC和72gD”，結合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質量，水中氫元素的質量，即A中各元素的質量比；已知A的相對分子質量為44，該反應的化學方程式．

解答：解：（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質區(qū)別是它們原子結構中的質子數(shù)不同，因為元素種類由質子數(shù)決定；碳（原子序數(shù)6）與硅（原子序數(shù)14）具有相似的化學性質，主要因為它們原子結構中的最外層電子數(shù)相同；
（2）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖可知，構成氫氧化鈉溶液的粒子為Na⁺、OH^-、H₂O；其基本反應類型為復分解反應；從微觀粒子的角度分析，該反應酸與堿中和的實質為：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
（3）由已知“將一定質量的A與160gB按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132gC和72gD”，根據(jù)質量守恒定律，則可求A參加反應的質量為：132+72-160=44克；結合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質量為132×

12

44

×100%=36克，水中氫元素的質量為72×

2

18

×100%=8克；因為碳元素、氫元素都來自A，故A中各元素的質量比m（C）：m（H）=36：8=9：2；已知A的相對分子質量為44，則A的化學式為C₃H₈，故該反應的化學方程式是C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O．
故答為：（1）質子數(shù)；最外層電子數(shù)；
（2）Na⁺、OH^-、H₂O；復分解；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
（3）m（C）：m（H）=9：2；C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O

點評：了解微粒觀點及模型圖的應用；掌握原子的有關數(shù)量計算；掌握元素質量比的計算．