Question

【題目】著名侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生產(chǎn)中，NaHCO3易結(jié)晶析出，經(jīng)過(guò)濾得到NaHCO3晶體和濾液．某化學(xué)興趣小組欲探究所得濾液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)．
（1）【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：NH4Cl 猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl 猜想Ⅳ：NH4Cl、NaHCO3和NaCl
【實(shí)驗(yàn)分析】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液并加熱．	產(chǎn)生刺激性氣味氣體	證明濾液中含有NH4Cl，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：
②另取少量濾液于試管中，滴加 ．	產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體	證明濾液中含有
③另取少量濾液于試管中，滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	（填“能”或“不能”）證明濾液中含有NaCl．

（2）【結(jié)論解析】做完步驟③實(shí)驗(yàn)后，你得出相關(guān)結(jié)論的理由是： ．
（3）【查閱資料】 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
NH4Cl NH3↑+HCl↑
【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若觀察到 ， 證明猜想成立，化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；稀鹽酸；碳酸氫鈉；不能
（2）在濾液中一定含有氯化銨和碳酸氫鈉,可能含有氯化鈉
（3）白色沉淀；Ⅳ；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
【解析】解：[實(shí)驗(yàn)分析]①氫氧化鈉溶液可以和氯化銨反應(yīng)生成氯化銨、水和氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；②碳酸氫鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，所以可以判斷該實(shí)驗(yàn)中加入的為稀鹽酸，證明濾液中含有碳酸氫鈉；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可以知道，溶液中含有氯化銨，氯化銨也可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以不能根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀來(lái)判斷濾液中含有氯化鈉；

[結(jié)論解析]根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析中的現(xiàn)象和結(jié)論可以知道在濾液中一定含有氯化銨和碳酸氫鈉，可能含有氯化鈉；

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]氯化銨也可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以若驗(yàn)證氯化鈉的存在必須排除氯化銨的干擾，而氯化銨受熱易分解，所以另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則證明猜想氯化鈉存在，即猜想Ⅳ成立．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．

所以答案是：[實(shí)驗(yàn)分析]①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；②稀鹽酸；碳酸氫鈉；③不能；

[結(jié)論解析]在濾液中一定含有氯化銨和碳酸氫鈉，可能含有氯化鈉；

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]白色沉淀；Ⅳ；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．

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