Question

（1）實驗室制取二氧化碳結合下列實驗裝置圖回答有關問題

Ⅰ．儀器a的名稱是

 

．
Ⅱ．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式是

 

．二氧化碳的收集方法是

 

．
Ⅲ．可以做到隨開隨用，隨關隨停的裝置是

 

（填編號）．若采用該裝置用鋅粒和稀硫酸來制備氫氣，反應的化學方程式是

 

．
（2）制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假設二氧化碳已完全放出，雜質不溶于水且不參加反應）：甲、乙同學分析認為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論．請完成表格．查找資料：氯化鈣溶液呈中性

	實驗操作	實驗現象	結論
甲	取樣于試管中，滴加   試液	試液變紅
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量		有鹽酸

丙同學取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結論．甲、乙認為丙的實驗設計不合理．理由是

 

．
（3）從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體．同學們認為加入稍過量的

 

（填化學式），經

 

、蒸發等操作后即可完成．

Answer 1

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
大理石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳的密度比空氣大，能夠溶于水；
裝置設計不同，功能就不同；
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．
（2）顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；
碳酸鹽能和稀鹽酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳；
氯離子和銀離子結合成的氯化銀，不溶于水，不溶于稀硝酸．
（3）過濾能夠把不溶于水的物質從溶液中分離出來，蒸發可以得到固體．

解答：解：（1）Ⅰ．儀器a是試管，常用作反應的容器．
故填：試管．
Ⅱ．碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；
B裝置中，關閉開關時，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳在試管中越來越多，壓強增大，把稀鹽酸壓入長頸漏斗中，稀鹽酸和碳酸鈣分離，反應停止；
打開開關時，二氧化碳導出，試管中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，稀鹽酸和碳酸鈣混合，反應進行，因此B裝置可以做到隨開隨用，隨關隨停；
鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空氣法；B；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）取樣于試管中，滴加石蕊試液時，石蕊試液變紅色，說明剩余溶液含有鹽酸；
取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量，如果剩余溶液含有鹽酸，則稀鹽酸和碳酸鈉反應生成了二氧化碳，有氣泡產生．
故填：紫色石蕊；剩余溶液含有鹽酸；有氣泡產生；因為溶液中的氯化鈣和硝酸銀反應也可以產生白色沉淀，并且沉淀不溶于稀硝酸，所以不能證明稀鹽酸的存在．
（3）若要從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，可以加入稍過量的碳酸鈣，碳酸鈣的化學式是CaCO₃，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣，這樣能使溶液中的氯化鈣增多，通過過濾除去過量的碳酸鈣，再通過蒸發可以得到氯化鈣固體．
故填：CaCO₃，過濾．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫、稀鹽酸的檢驗方法，鹽酸顯酸性，能和碳酸鹽反應生成二氧化碳，這是檢驗稀鹽酸的一種方法；
鹽酸中的氯離子能和銀離子結合成不溶于稀硝酸的沉淀，這又是檢驗鹽酸的一種方法．