Question

在一燒杯中盛有一定質量的CaCO₃固體，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應，得到120g不飽和溶液，再向其所得溶液中加入溶質質量分數為10%的Na₂CO₃溶液，產生沉淀的質量與所滴入Na₂CO₃溶液的質量關系如圖所示．請根據題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸時，觀察到的1項明顯現象

有氣泡出現

．
（2）當滴入Na₂CO₃溶液至圖中A點時，燒杯里溶液中含有的溶質是（填化學式）

CaCl₂

、

NaCl

．
（3）當滴入10%的碳酸鈉溶液106g（即B點）時，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量．

Answer 1

分析：（1）依據鹽酸與碳酸鈣反應時會生成二氧化碳的有關結論分析反應的現象；
（2）依據A點是碳酸鈉量不足而氯化鈣有剩余的知識分析解答；
（3）利用方程式求出生成的碳酸鈣質量，而后利用質量守恒定律即可求出溶液的質量；

解答：解：（1）由于鹽酸與碳酸鈣反應時會生成二氧化碳，所以會觀察到有氣泡出現的明顯現象；
（2）當滴入Na₂CO₃溶液至圖中A點時，兩者沒有完全反應氯化鈣有剩余，所以燒杯中的溶液中含有反應生成NaCl和剩余的CaCl₂；
（3）設生成碳酸鈣的質量是x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
       106   100        
  106g×10%   x

106

106g×10%

=

100

x

x=10g
所以所得溶液的質量是120g+106g-10g=216g
故答案為：（1）有氣泡出現；（2）CaCl₂；NaCl；（3）此時燒杯中所得不飽和溶液的質量為216g；

點評：本題屬于數形結合型計算，由表示反應過程的曲線獲得恰好完全反應即曲線的折點時的相關數據時，體現對問題的分析能力．