Question

鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．
（1）用鐵制鐵鍋主要是利用鐵具有良好的

導熱

性．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如黃銅比純銅硬度

大

（填“大”或“小”）．
（3）鋁制品更耐腐蝕的原因是

4Al+3O₂═2Al₂O₃

（用化學方程式表示）．
（4）我國早在春秋戰國時期就開始煉鐵、應用金屬鐵．請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（5）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，不能達到目的是

②

（填序號）．
①鋁、銅、硫酸亞鐵溶液  ②鐵、銅、硫酸鋁溶液 ③鐵、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液
（6）回憶已有的知識，鐵生銹的原因是

與氧氣和水共同作用

．那么銅生銹的原因是什么？查閱有關資料：銅銹的主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃．他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與

CO₂

有關系的實驗．請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法

刷油漆

．

Answer 1

分析：根據物質的性質進行分析，金屬具有良好的導熱性，合金的硬度大于純金屬的硬度，鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物保護膜，一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕．

解答：解：（1）鐵具有良好的導熱性，可以用于制成鐵鍋，故填：導熱；
（2）合金的硬度大于純金屬的硬度，故填：大；
（3）鋁具有良好的抗腐蝕性能是因為鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO₂；
（5）①鋁能與硫酸亞鐵反應生成鐵，說明鋁的活動性大于鐵，銅不能與硫酸亞鐵反應，說明銅的活動性比鐵弱，故①正確；
②鐵和銅都不能與硫酸鋁反應，說明鋁的活動性強于鐵和銅，但是不能說明鐵和銅的活動性強弱，故②錯誤；
③鐵不與硫酸鋁溶液反應，說明鋁的活動性強于鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應，說明鐵的活動性強于銅，故③正確；
故填：②；
（6）鐵在有水和氧氣并存時易生銹，根據銅銹的化學式可知，銅銹中含有碳元素，空氣中含有碳元素的物質的是二氧化碳，故銅生銹還需要二氧化碳，要防止金屬生銹，可以使金屬與水或氧氣隔絕，可以采用刷油漆的方法，故填：與氧氣和水共同作用，CO₂，刷油漆．

點評：本題考查了金屬銹蝕的條件，以及設計實驗證明金屬的活動性順序，完成此題，可以依據金屬的性質進行．