Question

【題目】白鎢礦的主要成分是CaWO4，工業上用白鎢礦生產鎢的流程如圖所示：

（查閱資料）

CaWO4與純堿發生反應的化學方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2WO4+CaO+CO2↑。

（1）反應前需要將白鎢礦進行粉碎，其目的是_____；

（2）水洗后進行的分離操作中，所用的玻璃儀器有燒杯、_____和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____；

（3）上述濾液的成分中含有氫氧化鈣，寫出生成該物質的反應的化學方程式：_____；

（4）三氧化鎢與氫氣反應時，表現出還原性的物質是_____寫出金屬鎢的一種用途：_____。

Answer 1

【答案】增大反應物的接觸面積，提高反應速率，提高轉化率 漏斗 引流 CaO+H2O＝Ca（OH）2 氫氣 制作燈絲等

【解析】

（1）由于反應物之間接觸面積越大，反應越快，轉化率也越高，所以反應前需要將白鎢礦進行粉碎，其目的是增大反應物的接觸面積，提高反應速率，提高轉化率；

（2）水洗后進行的分離操作中，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；

（3）根據信息“CaWO4與純堿發生反應的化學方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2 WO4 +CaO+CO2↑”可知，反應生成了氧化鈣，上述濾液的成分中含有的氫氧化鈣是氧化鈣和水反應生成，對應的化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；

（4）三氧化鎢與氫氣反應時，氫氣得氧，表現出還原性。由于金屬鎢熔點很高，所以金屬鎢的一種用途：制作燈絲等。