Question

某金屬樣品4g，投入98g10%的稀硫酸中恰好完全反應（樣品雜質不與酸反應），生成硫酸鹽12g，則該樣品中金屬的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，生成的硫酸鹽中的硫酸根的質量與恰好完全反應的稀硫酸中硫酸根質量相等，而硫酸鹽中的金屬質量也與金屬樣品中金屬質量相等．

解答：解：98g質量分數為10%的稀硫酸中硫酸根的質量=98g×10%×

96

98

×100%=9.6g；
12g硫酸鹽中金屬元素的質量=12g-9.6g=2.4g；
則樣品中含金屬R的質量分數=

2.4g

4g

×100%=60%
故答案為：60%．

點評：本題解題技巧就在于：根據質量守恒定律，分析出硫酸鹽中金屬元素質量與金屬樣品中金屬質量相等，硫酸鹽中硫酸根質量與硫酸中硫酸根質量相等．