寫出Mg、Al、Zn、Fe分別與稀硫酸反應的化學方程式
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寫出Mg、Al、Zn、Fe分別與稀鹽酸反應的化學方程式
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像這樣由一種 跟一種 作用生成另一種 和另一種 的反應，叫做 反應．銅不和稀硫酸或稀鹽酸反應說明銅的性質 ．（p115）
【答案】分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件．
置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應．
解答：解：鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀硫酸反應生成相應的硫酸鹽和氫氣．
反應的方程式分別為：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應生成相應的鹽酸鹽和氫氣．
反應的方程式分別為：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
以上反應都是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應．這種反應叫置換反應．
銅不和稀硫酸或稀鹽酸反應說明銅的性質：銅的金屬活動性比氫弱．
故答案為：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
單質；化合物；單質；化合物；置換；銅的金屬活動性比氫弱．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和置換反應的概念，難度稍大．
