Question

（3分）某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取12g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品的總質量為158g，再把100g稀鹽酸平均分成四份，依次加入到樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
鹽酸的質量/g	25	25	25	25
燒杯及所盛物質總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請計算：（要求計算過程）
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量。
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？

Answer 1

（1）1.8g   （2）Na₂CO₃％=88.3％＜96℅，該產品中Na₂CO₃的質量分數不合格

試題分析：（1）分析表中數據可知，每加入25g稀鹽酸完全反應，產生氣體二氧化碳的質量為158g+25g-181.2g=1.8g；
（2）第四次加入25g稀鹽酸放出二氧化碳的質量228.6g+25g-253.6g=0，可判斷樣品中碳酸鈉已完全反應。且樣品完全反應時，產生CO₂的質量=158g+100g-253.6g=4.4g。
根據完全反應放出二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈉的質量，并由此判斷該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格。
解：設生成4.4 g CO₂，需碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃ + 2HCl =" NaCl" + H₂O + CO₂↑
106                         44
x                           4.4g
106：44=x：4.4g  
解得，x=10.6g    
則Na₂CO₃％=100℅=88.3％  
∵96℅＞88.3℅  ∴該產品中Na₂CO₃的質量分數不合格
答：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量1.8g；（2）該產品中碳酸鈉的質量分數不合格。
點評：根據每次加入稀鹽酸充分反應前后物質的總質量的變化，可得到充分反應所產生二氧化碳的質量，由此質量對反應進行的情況做出判斷，最后利用化學方程式進行計算即可。