Question

（1）毒品大麻的化學式為C₂₁H₃₀O₂，其中碳、氫、氧三種元素的質量比為    ，這類毒品在空氣中焚燒時生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式為    ．
（2）某元素R的氯化物為RCl₃，其相同價態的氧化物的化學式為    ；若已知該氧化物中R元素與氧元素的質量比為7：3，則該氧化物的相對分子質量為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據大麻的化學式為C₂₁H₃₀O₂，利用碳、氫、氧元素的相對原子質量，則可求其中碳、氫、氧三種元素的質量比；在空氣中焚燒時，反應物為大麻和氧氣，生成二氧化碳和水，則可書寫其反應的化學方程式．
（2）根據某元素R的氯化物為RCl₃，則可求出R的化合價，則可求其相同價態的氧化物的化學式；根據該氧化物中R元素與氧元素的質量比為7：3，則可求R的相對原子質量，則可求該氧化物的相對分子質量．
解答：解：（1）①毒品大麻的化學式為C₂₁H₃₀O₂，其中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×21）：（1×30）：（16×2）=126：15：16；
②此為有機物燃燒的化學方程式，配平時的順序為：先把“C₂₁H₃₀O₂”的計量數定為1，再配平C→H→O．這類毒品在空氣中焚燒時生成二氧化碳和水，則其反應的化學方程式為：2C₂₁H₃₀O₂+55O₂42CO₂ +30H₂O．
（2）①因為某元素R的氯化物為RCl₃，設R的化合價為x，根據化合價的原則，則x+3×（-1）=0，x=+3，則可知R的化合價為+3價，則，故其相同價態的氧化物的化學式為R₂O₃；
②已知該氧化物中R元素與氧元素的質量比為7：3，則2R：（3×16）=7：3，故R=56，則該氧化物的相對分子質量為2×56+3×16=160．
故答為：（1）126：15：16，2C₂₁H₃₀O₂+55O₂42CO₂ +30H₂O．
（2）R₂O₃； 160．
點評：掌握化合價的規律和原則，掌握相對分子質量的有關計算方法技巧；根據題意正確書寫化學方程式．