Question

12、圖1是氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線，圖2是氫氧化鈣的溶解度曲線．根據圖示回答下列問題．

（1）10℃時氯化鈉的溶解度

大于

（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸鉀的溶解度．將30℃時的硝酸鉀飽和溶液轉變為不飽和溶液的一種方法是

升溫或加水

．從氯化鈉溶液中結晶出氯化鈉的方法是

蒸發溶劑

．
（2）某同學從一瓶久置的氫氧化鈣固體樣品中取出0.2g，加入到30℃時100g水中，充分溶解后過濾，稱得剩余固體0.08g．請你判斷：濾液為

不飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）將20℃時恰好飽和的硝酸鉀溶液升溫至60℃，一定沒有變化的是

①②③

（填序號）．
①水的質量  ②溶液中溶質的質量  ③溶質的質量分數  ④硝酸鉀的溶解度．

Answer 1

分析：（1）觀察圖表分析；根據兩種物質受溫度影響的情況判斷各自的方法；
（2）根據溶解度的概念聯系圖表綜合分析判斷；
（3）將20℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫到60℃時，由于溫度的升高，所以硝酸鉀溶液的溶解度也會隨著增大，但由于溶液的組成可能不發生改變，故溶質、溶液、溶質的質量分數均可能不變，而溶劑的質量不變．

解答：解：（1）觀察圖表可以看出，10℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度；因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的上升而增大，要使30℃時的硝酸鉀飽和溶液轉變為不飽和溶液，可以升高溫度或增加溶劑；因氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，我們可以將溶液加熱蒸發，使溶液達到飽和后，在蒸發掉溶劑，溶質就會結晶析出；
（2）從氫氧化鈣的溶解度曲線圖可以看出，30℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.15克，而現在100克水中溶解的氫氧化鈣的質量是0.2克-0.08克=0.12克，故濾液為不飽和溶液；
（3）溶解度受溫度的影響較大，升溫后，溶解度變大；盡管硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，但由于升溫后溶液的組成可能不變，故溶質的質量、溶劑水的質量、溶液的質量可能不變，故溶液中溶質的質量分數可能不變．
故答案為：（1）大于；升溫或加水；蒸發溶劑；（2）不飽和；（3）①②③．

點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養學生的理解能力、培養學生分析問題、解決問題的能力．