Question

科學家研究利用海水處理、回收廢氣中二氧化硫，其流程如下（序號表示化學反應）：
(1) 寫出反應①的化學方程式                                              。
(2) SO₂和CO₂的化學性質相似。用氫氧化鈉溶液吸收SO₂時除生成NaHSO₃外還可能生成    
                         （寫化學式）。
(3) 反應④中發生反應的離子是                                。
(4)現有含二氧化硫的廢氣a g，經過氫氧化鈉溶液充分吸收后得到亞硫酸氫鈉，消耗氫氧化鈉b g，通過計算求二氧化硫在廢氣中百分含量。

Answer 1

(1)2NaCl+2H₂O  2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
(2) Na₂SO₃
(3) HSO₃^-和H⁺
(4)1.6b/ a ×100℅

試題分析：(1)根據題意可知，處理后的海水中主要含有氯化鈉和水，故①中的反應物是氯化鈉和水，結合圖示可知生成物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。
(2)根據題意，SO₂和CO₂的化學性質相似，故用氫氧化鈉溶液吸收SO₂時除生成NaHSO₃外還可能生成Na₂SO₃，因為CO₂能與NaOH溶液反應生成Na₂CO₃，則SO₂也能與NaOH反應生成Na₂SO₃。
(3)根據圖示可知，反應④是NaHSO₃和HCl反應生成SO₂、H₂O和NaCl的過程，故該反應的化學方程式為NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑，由此可知，該反應中發生反應的離子是HSO₃^-和H⁺。
(4)根據題意，書寫反應的化學方程式，利用消耗的氫氧化鈉的質量，可求出參加反應的SO₂的質量，進而求出二氧化硫在廢氣中的百分含量。
解，設廢氣中含二氧化硫xg
SO₂  +  NaOH  =  NaHSO₃
64      40
x       bg
64：40=x：bg
解得x=1.6bg
則二氧化硫在廢氣中的百分含量=×100℅
答：二氧化硫在廢氣中的百分含量為×100℅。
點評：明確圖示中物質的轉化關系，熟練掌握相關物質的性質，并能靈活遷移應用，是解答本題的關鍵；對于方程式的計算，能依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意要有完整的計算步驟和規范的書寫格式。