【題目】圖為氯化鈉、硫酸鎂和硝酸鉀的溶解度曲線．請回答：
(1)40℃時，向100g水中加入50g硝酸鉀，所得溶液為____溶液(填“飽和”或“不飽和”)．
(2)由圖中獲得有關硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的規律是____．
(3)60℃時，將氯化鈉和硝酸鉀分別加入100g水中各配成飽和溶液，再冷卻到10℃，則裝____(填“氯化鈉”或“硝酸鉀”)溶液的燒杯析出的晶體較多．
(4)若將50g質量分數為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%的氯化鈉溶液，應加水的質量是____g．
【答案】不飽和 硫酸鎂的溶解度在0℃﹣70℃時隨溫度升高而增大，而在70℃﹣100℃時隨溫度升高而減小等 硝酸鉀 50
【解析】
(1)在40℃時，硝酸鉀的溶解度是60g，向100g水中加入50g硝酸鉀，所得溶液為不飽和溶液；
(2)由硫酸鎂的溶解度曲線可知，硫酸鎂的溶解度在0℃﹣70℃時隨溫度升高而增大，而在70℃﹣100℃時隨溫度升高而減小等；
(3)由氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化的幅度大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化的幅度不大，所以60℃時，將氯化鈉和硝酸鉀分別加入100g水中各配成飽和溶液，再冷卻到10℃，則裝硝酸鉀溶液的燒杯析出的晶體較多；
(4)設加入水的質量為x，由溶質質量不變可知，50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=50g。
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【題目】錸是制造航空發動機的重要材料。錸元素的相關信息如下圖所示。下列有關錸的說法正確的是（_____）
A相對原子質量是186.2g
BRe可以表示一個錸原子
C錸原子的中子數為75
D_______________
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【題目】乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體。
（提出問題）白色固體是什么物質？
（做出猜想）小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：___________________；猜想三：Ca(OH)2。
他的依據是______________________________________________________________。
（交流反思）經過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
________________________________________________________________________。
（進行實驗）
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到____________________，證明猜想二不成立。
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，______________________________，有白色沉淀出現，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
結論：白色固體是Ca(OH)2。
（拓展應用）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的裝置是___________（選填圖中裝置序號）。
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【題目】根據下列五種粒子的結構示意圖回答問題：
（1）寫出各結構示意圖表示的粒子符號：
A B D E
（2）圖中表示陽離子是 (用序號表示，下同)，表示的陰離子是 ，表示原子的是
（3）圖E表示 元素，在化學反應中，易 電子變成 離子
（4）圖中屬于同一種元素的是 和 。
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【題目】在學習《制取氧氣》時，小明突發奇想：除了書上介紹的三種原理，是否可以用其他藥品來制得氧氣呢？對此，他帶領學習小組進行了以下探究。
針對小明的突發奇想，這屬于科學探究的_____環節。小組同學求助老師得知，可以用一些過氧化物如過氧化鈉、過氧化鈣等進行試驗。
〖提出問題〗過氧化鈣可否用于制取氧氣。
〖查閱資料〗部分內容如下：過氧化鈣（CaO2）室溫下穩定，在300℃時分解生成氧氣，同時得到氧化鈣。當與水接觸時，也能生成氧氣，同時得氫氧化鈣。可做魚池增氧劑、泳池殺菌劑等。
〖猜想與驗證〗
（1）猜想Ⅰ：加熱過氧化鈣可制取氧氣。
實驗裝置 | 實驗主要過程 |
| ①檢驗裝置的氣密性。操作如下：先將導管一段伸入液面以下，用手緊握試管，觀察到_____，松手后，_____。 ②加入過氧化鈣，加熱，試管口略向下傾斜的原因是_____，導管口有大量的氣泡冒出。 ③收集滿一瓶氣體。驗滿的方法是_____。 ④停止加熱。熄滅酒精燈前，應先_____。 ⑤檢驗氣體。方法是_____。 |
實驗結論：加熱過氧化鈣可制取氧氣。反應的文字表達式為_____，基本反應類型為_____。
（2）猜想Ⅱ：過氧化鈣與水反應可迅速制取大量氧氣。
實驗裝置 | 實驗主要過程 |
| ①檢驗裝置的氣密性。 ②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體。該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，振蕩試管后，仍有少量的細小氣泡緩慢放出。收集并檢驗所得氣體，確為氧氣。 |
實驗結論：不能用過氧化鈣與水反應迅速制取大量氧氣。
分析與反思：
①雖然沒有快速收集到大量氧氣，但漁民用過氧化鈣做增氧劑的原因是_____。
②學習小組希望對此實驗進行改進，使該反應加快。你的合理的建議是_____。
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【題目】如圖所示，在白色點滴板16的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液變為藍色，說明碳酸鉀溶液顯____________（填“酸性”或“堿性”）。
（2）溶液變為紅色的孔穴有________________（填孔穴序號，下同）。
（3）作為空白對照實驗的孔穴是___________。
（4）在做酸堿中和實驗時，經常會設計以下實驗操作。在圖示操作中，錯誤的是___________（填序號）。
a.稀釋濃硫酸
b.傾倒氫氧化鈉溶液
c.滴加酚酞試液
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【題目】乘坐動車已經慢慢成為人們出行的首要選擇。請根據下列動車結構圖回答下列問題：
（1）圖中所示材料中，屬于金屬材料的是_____（填一種即可）；屬于有機合成材料的是_____（填一種即可）；車身使用鈦合金主要利用其良好的_____性質（填一種即可）。
（2）制作鐵軌所用的材料為鋼，鋼和生鐵都是鐵的合金，它們的區別在于鋼的含碳量_____（填“高于”或“低于”）生鐵。
（3）已知在化合物中鈦元素顯+4價，請用一個化學方程式表示鈦的活動性比銅強：_____。
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【題目】某同學用Ca（OH）2和Na2CO3溶液來制取NaOH，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。
[提出問題]：濾液中溶質的成分是什么？
[猜想與假設]：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：______（將猜想三補充完整）
[設計并實驗]：對可能存在的溶質，需進一步實驗驗證。
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗一 | 取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸 | 無氣泡產生 | 猜想_____不成立 |
實驗二 | 另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液 | _____ | 猜想三成立，發生反應的化學方程式為______ |
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【題目】下列曲線能正確表達對應的反應或過程的是( )
A. NH4NO3固體溶于水
B. 煅燒石灰石
C. 等質量等濃度的稀H2SO4加入金屬
D. CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
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