Question

10．小強(qiáng)同學(xué)很喜歡學(xué)習(xí)化學(xué)．他將1.2g鎂放入裝有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．現(xiàn)請(qǐng)你和他一起計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、O-16、Mg-24、S-32）

Answer 1

分析 鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；根據(jù)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出氫氣的質(zhì)量和稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量為x，反應(yīng)前硫酸的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98        2
1.2g  y        x
$\frac{24}{1.2g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.1g
y=4.9g
反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．