Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品的純度，小組同學取出12.5g石灰石樣品粉碎后盛放于燒杯中（樣品中雜質不溶于水，且不與酸反應），然后往燒杯中逐漸加入稀鹽酸，充分反應后產生氣體的質量與反應時間的關系如圖，請計算：

（1）石灰石樣品粉碎的目的是　　．

（2）石灰石樣品的純度是多少？（此問要寫出計算過程）

（3）反應前后燒杯中鈣元素的質量　　（填“變大”、“不變”或“變小”）．

Answer 1

【答案】⑴增大反應物的接觸面積，使反應充分進行

⑵解：設該石灰石樣品中CaCO3的質量為X

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 4.4g

X=10g

∴樣品中碳酸鈣的質量分數＝ (10g/12.5g)x100%＝80%

答：該石灰石樣品的純度為80%

⑶不變

【解析】根據所學知識和題中信息知，

（1）石灰石樣品粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，使反應充分進行。

（2）石灰石樣品的純度是∶

解：設該石灰石樣品中CaCO3的質量為X

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 4.4g

＝ ， X=10g

樣品中碳酸鈣的質量分數＝x100%＝80% 。

答：該石灰石樣品的純度為80%

﹙3）反應前后燒杯中鈣元素的質量不變。

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行計算。