【題目】實驗室有失去標簽的五個試劑瓶，分別盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸和稀硫酸。鑒別操作如下：
（1）呈藍色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。鑒別出NaOH溶液的現象是_____。
（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應的化學方程式為_____。
（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液，此濾液一定含有的溶質為_____（填化學式）。取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象。另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是_____。
A Ba(OH)2溶液 B AgNO3溶液 C Mg D 酚酞溶液
【答案】產生藍色沉淀 
C
【解析】
（1）呈藍色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。CuSO4溶液與BaCl2溶液產生白色沉淀；CuSO4溶液與NaOH溶液產生藍色沉淀；鑒別出NaOH溶液的現象是產生藍色沉淀；故填：產生藍色沉淀
（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，能與BaCl2溶液產生白色沉淀的是稀硫酸，其反應的化學方程式為：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4
+2HCl；故填：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl
（3）根據反應可知，氯化鈉為反應產物，且可溶解在水里，故此濾液一定含有的溶質為NaCl；
將五種溶液混合，過濾后得到無色溶液，說明銅元素全在氫氧化銅沉淀里，濾液里無銅離子，試管中能生成氫氧化銅沉淀，說明濾液中沒有氫離子，濾液加入硫酸鈉后沒有明顯現象，說明濾液中沒有鋇離子。
A、溶液中可能含有硫酸根離子，因此加入氫氧化鋇后可能有沉淀生成，故不符合題意；
B、溶液中含有氯離子，因此加入硝酸銀后有沉淀生成，故不符合題意；
C、溶液中沒有氫離子，因此加入鎂后沒有明顯現象，故符合題意；
D、根據以上分析可知濾液中沒有氫離子，濾液呈堿性或中性，所以加入酚酞可能會有明顯現象，故不符合題意；
故填C
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【題目】請根據下列實驗裝置圖回答有關問題。
（1）寫出標號儀器的名稱：①______；②________。
（2）實驗室收集少量氫氣時，可選用的裝置是_____（填字母）。實驗室制取少量二氧化碳時，若用裝置C收集二氧化碳，則檢驗其是否收集滿的方法是_____________________。
（3）若實驗室采取加熱KClO3與MnO2的混合物制少量O2，則可選用的發生裝置是______（填字母），二氧化錳固體的顏色是_____，反應的化學方程式為________________。
（4）已知：一氧化氮（NO）是生命體系信息分子之一，在常溫下，它是難溶于水且不與水反應，易與O2反應生成二氧化氮（NO2）的氣體。
①NO與O2反應生成NO2的化學方程式為____________。
②實驗室收集少量NO的裝置可用_______（填字母）。
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【題目】化學來源于生活，又服務于生活。
（1）血紅蛋白含有亞鐵離子，起著向人體組織傳送
的作用，如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含
3%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與
（維生素C）同服可增加本品吸收。
（查閱資料）
①
可與
溶液反應，從而溶液會顯紅色，且的濃度越大，溶液紅色越深；而遇溶液不會顯紅色。
②高錳酸鉀溶液可以與鹽酸反應，而不與稀硫酸反應。
③稀硝酸可以將氧化成。
Ⅰ．甲同學設計了以下實驗，來檢測該補鐵藥品中是否含有并探究
的作用：
①加入溶液后溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量。該離子存在的原因可能是_______（填序號）。
A 藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B 在制藥過程中生成少量三價鐵
C 藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
②加入新制氯水的作用是_______________________________。
③藥品說明書中“與（維生素C）同服可增加本品吸收”，請說明理由___________。
Ⅱ．乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為
。準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用高錳酸鉀標準溶液滴定，經換算，用去高錳酸鉀的質量為40.32mg。請回答：
④該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是________（填序號）。
A 蒸餾水 B 稀鹽酸 C 稀硫酸 D 稀硝酸
⑤本實驗所用固體藥品_________（填“能”或“不能”）用托盤天平稱量。
（2）氯化鈉是重要的調味品，海水曬鹽是氯化鈉的主要來源，海水中還含有
和
等物質，如圖是以上三種物質的溶解度曲線。請回答：
①
時，三種物質的溶解度最大的是____________（填化學式）。
②將/span>時三種物質的飽和溶液加熱到
以上時，仍然為飽和溶液的是_________（填化學式）。
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【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，請加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示。求：
（1）混合物CaCO3中的質量為 ；
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為 ；
（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
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【題目】下圖中的A～F是初中化學實驗中常用的幾種裝置，按要求回答問題。
（1）寫出儀器a的名稱：_____。
（2）若實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置為_____，該反應的化學方程式為_____。
（3）若實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選用的裝置為_____，該反應的化學方程式為_____。把生成的氣體從_____(填“b”或“e”）通入F裝置，可得到干燥的二氧化碳氣體。
（4）往試管里裝入固體粉末時，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送至試管_____(“上部”、“中部”或“底部”），然后使試管直立起來。
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【題目】水是人類寶貴的自然資源。請回答下列問題：
（1）在電解水實驗中，正負極產生的氣體體積比約為__________。該實驗中往往要在水中滴入氫氧化鈉溶液，其目的是增強溶液的導電性。若將質量分數為
的
溶液
進行電解，當溶液中的質量分數升高到
時停止電解，則生成的
的質量為__________g（結果保留至0.1）。
（2）請根據如圖a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①在__________℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。
②在
時，向盛有
a物質的燒杯中加入水，充分溶解后，所得溶液的質量為__________g。
③若a物質中混有少量b物質，最好采用__________方法提純（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。
④下列說法正確的是__________（填字母序號）。
A 將a物質的飽和溶液變為不飽和溶液，其溶質的質量分數一定減小
B 將
時c物質的飽和溶升溫到，其溶液的質量一定減小
C 配制一定溶質質量分數的b物質溶液若量取水時俯視讀數，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質的質量分數將偏高
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【題目】如圖為元素周期表的一部分，以下判斷正確的是
A. 原子序數：X
Y8B. 等質量的硫和磷中，所含原子數目較少的是硫
C. 最外層電子數目：硫氧D. 硫的元素符號為Si
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【題目】某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的催化劑進行如下探究：
（提出問題）二氧化錳常作為氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑，其他氧化物是否也能催化氯酸鉀分解呢？
（查閱資料）研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解（分解時放出熱量）有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發生分解反應和反應劇烈時的溫度如表所示：
氧化鐵 | 氧化鋁 | 氧化銅 | 氧化鎂 | |
開始反應（℃） | 420 | 515 | 305 | 490 |
劇烈反應（℃） | 490 | 540 | 350 | 545 |
（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用的金屬氧化物是_____。
（設計并完成實驗）Ⅰ．將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱
Ⅱ．將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳混合均勻加熱
Ⅲ．將Xg氯酸鉀與1.0g氧化銅混合均勻加熱
（2）實驗Ⅲ中X的值應為_____，實驗_____和Ⅲ比較可證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
（實驗現象分析）將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶液、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到1.0g黑色粉末，再將黑色粉末和Xg氯酸鉀混合加熱，現象與實驗Ⅲ相同。
（3）在相同溫度下比較兩組實驗產生氧氣的快慢，通常可采用的方法有_____。
（結論）氧化銅也能做氯酸鉀分解的催化劑。
（4）實驗Ⅲ反應的文字表達式為_____。
注意：若答對第（5）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。
（5）氯酸鉀分解制取氧氣的快慢還與哪些因素有關？請你提出新的合理的假設和實驗方案。
（假設）_____。
（實驗方案）_____。
（結論）_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是（ ）
A. 該物質只含有碳元素和氫元素
B. 該物質中碳元素與氫元素的質量比為12︰1
C. 該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
D. 該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1︰2
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