Question

為了探究復分解反應發生的實質，提高實驗探究能力，A、B、C三組同學根據三個特殊的復分解反應設計了實驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動．
【A組】探究中和反應
在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認為溶液顯中性，小東認為不對．小東同學按以下實驗方案進行實驗：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中， 加入碳酸鈉溶液 ．	有氣泡產生	稀鹽酸過量

【B組】探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的
在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾．濾液中溶質是什么？小方認為溶質是NaOH；小歡認為溶質是NaOH、Ca（OH）₂；小華認為還有一種可能是

NaOH、Na₂CO₃；

．小華同學思考后用以下方案驗證了他的猜想．

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中， 加入稀鹽酸 ．	有氣泡產生	恭喜你！你的猜想正確!

【C組】探究兩種鹽溶液是可以反應的
小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成．小妮得出結論：兩種鹽溶液是可以反應的．該反應的化學方程式是

Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃；

【延伸與拓展】最后，A、B、C三個小組的同學把三個實驗的廢液倒在一起，結果發現：先有大量氣泡產生，后有白色沉淀產生，過濾，最終得到無色澄清溶液．最終所得的濾液中一定含有的離子有：

Na⁺、Cl^-、NO₃^-

．
【反思與總結】復分解反應的實質是兩種離子接觸后，生成了沉淀、氣體或水．

Answer 1

分析：根據酚酞的變色范圍為酸無色堿紅色進行回答；
根據鹽酸和碳酸根反應生成二氧化碳氣體進行驗證，根據化學方程式的書寫規則正確書寫化學方程式；
根據澄清石灰水和碳酸鈉的量的多少分析反應后的溶質；
根據二氧化碳會使澄清的石灰水變渾濁分析小歡的猜想正誤；
根據碳酸鈉與鹽酸反應會有二氧化碳氣體生成來驗證自己的猜想是否正確；
根據復分解反應的實質，以及化學方程式和離子方程式的書寫規則進行書寫和回答．

解答：解：A組：酚酞的變色范圍為酸無色堿紅色，故最后溶液為無色，可能顯酸性，鹽酸和碳酸根反應有氣泡生成，反應的化學方程式為鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：加入碳酸鈉溶液；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
B組：澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾，如果澄清石灰水與碳酸鈉恰好完全反應，則過濾后的溶質為NaOH；如果澄清石灰水過量，則溶質為NaOH、Ca（OH）₂；如果碳酸鈉過量，則溶質為NaOH、Na₂CO₃；故答案為：NaOH、Na₂CO₃；
小華的猜想是有NaOH、Na₂CO₃，只要證明有Na₂CO₃存在就能證明猜想正確，而證明的Na₂CO₃存在，可用稀鹽酸檢驗，加入稀鹽酸，如有氣泡冒出，則證明猜想正確，
故答案為：實驗步驟：加入稀鹽酸；實驗現象：有氣泡冒出；
C組：硫酸鈉和硝酸鋇反應的實質是硫酸根離子和鋇離子結合成難電離的硫酸鋇沉淀．他們的實驗中Ba（NO₃）₂過量；硝酸鋇和碳酸鈉反應生成了碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式
為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃；
大量氣泡的產生是碳酸鈉與鹽酸反應的結果，所以肯定有氯化鈉，白色沉淀的產生是硝酸鋇和碳酸鈉反應生成了碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，故一定有硝酸鈉；
故答案為：Ba（NO₃）₂；Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃；NaCl、NaNO₃
故答案為：【A組】

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液 ．	有氣泡產生	稀鹽酸過量

【B組】NaOH、Na₂CO₃；

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中， 加入稀鹽酸．	有氣泡產生	恭喜你！你的猜想正確!

【C組】Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃；
【延伸與拓展】Na⁺、Cl^-、NO₃^-．

點評：本題考查了學生的實驗探究能力，在中考試題中這種類型的題比較受鐘愛．