Question

【題目】將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質既不溶于水也不參加反應），加入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸100g。燒杯中剩余物質總質量為116.2g。請計算：

（1）生成二氧化碳的質量為________g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】（1）8.8；（2）80%

【解析】【試題分析】

該題考查學生利用化學反應方程式進行有關生成物和藥品中某物質的質量分數的知識點；

（1）反應前總質量為25g+100g=125g。反應后剩余總質量為116.2g，反應后稱量質量時，沒有將二氧化碳的質量稱量上，故生成二氧化碳的質量為125g-116.2g=8.8g；

（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 8.8g

= 得x=20g

樣品中碳酸鈣的質量分數為：20g100%=80%。