Question

【題目】鋁在工業(yè)和日常生活中應用廣泛。請回答：

（1）鋁元素的含量居地殼中所有元素的第______位。將鋁塊拉成細絲、壓成薄片是利用鋁的_______性。

（2）元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系。下圖為鋁原子的結構示意圖，鋁原子在化學反應中容易_________（填“得到”或“失去”）電子，形成離子的符號為_____________。

（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出鋁與氧氣反應的化學方程式：___________。

（4）冰晶石在工業(yè)制取金屬鋁的過程中起著重要的作用。硫酸鋁和氟化鈉（NaF）在共融條件下反應生成冰晶石（Na3AlF6），同時得到硫酸鈉，寫出此反應的化學方程式： _________________________。

Answer 1

【答案】3 延展 失去 Al3+

【解析】

（1）地殼中含量較多的前幾種元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，鋁元素位于第三位，將鋁塊拉成細絲、壓成薄片利用了鋁的延展性；
（2）最外層電子數多余4個就容易得電子，最外層少于4個就容易失電子；鋁原子最外層有3個電子，所以在化學反應中易失去最外層的電子，形成鋁離子，符號為：Al3+；
（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是：。
（4）在Na3AlF6中，設氟的化合價為x，（+1）×3+（+3）+x×6=0，解得x=-1，硫酸鋁和氟化鈉（NaF）在熔融條件下反應生成冰晶石（Na3AlF6），同時得到硫酸鈉，則化學方程式為：