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【題目】地質考察人員發現一種帶螺紋的礦石，研究時發現該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有關說法中不正確的是

A．X的化學式是FeS2

B．SO2中的硫、氧元素的個數比為1:2

C．反應前后氧元素的化合價發生改變

D．Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%

【答案】B

【解析】

試題分析：A、由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知，每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子，是二硫化亞鐵，化學式是FeS2，正確；B、應表訴為SO2中的硫、氧原子的個數比為1：2，元素宏觀概念無個數表訴，錯誤； C、反應前氧元素組成單質，化合價為0，反應后氧元素分別與硫元素、鐵元素組成化合物，化合價為-2，正確； D、Fe2O3中鐵元素的質量分數= (56×2)/[(56×2)+(16×3)]×100%=70%，正確。

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【題目】某一接近飽和的食鹽溶液，在下列操作中，溶液的溶質質量分數保持不變的是

A. 降溫，使其達到飽和 B. 溫度不變，加入10克水

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① ；反應類型：

② ；反應類型：

③ ．反應類型：

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【題目】可以直接加熱的儀器是

①量筒 ②試管 ③燃燒匙 ④集氣瓶 ⑤燒杯 ⑥燒瓶

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回答下列問題：

（1）寫出對應物質名稱：

A：、B：；

（2）寫F的一種用途：；

（3）寫出反應①的文字表達式：。

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【題目】咱們學校化學興趣小組的同學，對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下探究：

（一）為探究影響雙氧水分解速度的某種因素，A小組記錄了如下實驗數據：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量[來源:]	相同時間內產生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）本實驗中，測量O2體積的裝置是（選填下圖1中的裝置編號）。

（2）實驗結論：在相同條件下，，雙氧水分解速率越快。

（3）B小組用如圖2裝置進行實驗，則該變化的化學反應方程式為，通過比較也能達到實驗目的。

（二）C小組查閱資料：在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑。

于是他們用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦操作	結論
，帶火星的木條復燃；	；	將固體加入盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。	在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑。