Question

【題目】納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程。

請回答下列問題：

（1）寫出反應池中發生的化學反應的化學方程式： ；

（2）反應池中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，這是因為 ；

（3）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是 ，使用到的玻璃儀器有玻璃棒、___________、____________，其中玻璃棒的作用是 ；

（4）操作2為洗滌、 ，其中洗滌的目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質，其中一定含有的可溶性雜質是 ，檢驗是否洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌液中加入 溶液（①Ca(OH)2 、② AgNO3、③ CaCl2，填寫序號），如果沒有出現沉淀，說明已經洗滌干凈。

（5）下表為NH4Cl在水中的溶解度列表，為獲得副產品（NH4Cl），應采用 結晶。

T/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
S/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6	71.3	77.3

Answer 1

【答案】（1）CaCl2+CO2+2NH3+H2O==2NH4Cl+CaCO3↓

（2）氨氣溶解性強于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收

（3）過濾 燒杯 漏斗 引流

（4）晾干（或烘干等）NH4Cl②（5）降溫

【解析】

試題分析：反應池中發生的化學反應的化學方程式CaCl2 + CO2 + 2NH3 +H2O ==2NH4Cl + CaCO3↓；反應池中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，這是因為氨氣溶解性強于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收；若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是過濾，因為過程中得到了固體和液體的分離，使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯 漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；操作2為洗滌、烘干，其中洗滌的目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質，其中一定含有的可溶性雜質是NH4Cl，檢驗是否洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液，如果沒有出現沉淀，說明已經洗滌干凈。 表中NH4Cl在水中的溶解度列表，看出該物質的溶解度隨溫度的改變較大，為獲得副產品（NH4Cl），應采用降溫。