Question

【題目】有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化硅(一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體)。小明同學想測定該樣品的純度，他取20g這種石灰石樣品，把200g鹽酸分四次加入，充分反應后剩余固體的質量見下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的用量(g)	50	50	50	50
剩余固體的質量(g)	13.15	6.3	4	4

試計算：

(1)20g樣品中含雜質的質量為________g。

(2)該石灰石樣品的純度為___________%，

(3)若用25g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，可制得CO2的質量是_______g。

Answer 1

【答案】 4g 80% 8.8g

【解析】由表可知，第三次起固體的質量不再減少，故20g樣品中含雜質的質量為4g；

由表可知，參加反應的碳酸鈣的質量為20g-4g=16g，所以該樣品的純度為： =80%；

25g這種石灰石中碳酸鈣的質量為25g80%=20g，設可制得二氧化碳的質量為x

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

20g x

=

得x=8.8g

故可制得二氧化碳的質量為8.8g。