Question

【題目】用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應．產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（ ）

A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況
B.鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余
C.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余
D.鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根據化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑進行計算：A、因為鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，故A說法正確；
B、鹽酸均反應完，因為稀鹽酸相等，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等，故B說法正確；
C、如果鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余，故C說法正確；
D、如果鋅、鐵都反應完，而鹽酸有剩余，則產生的氫氣一定不等，D說法不正確．
故選D
【考點精析】利用金屬材料的選擇依據和金屬活動性順序及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．