Question

（6分）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度。

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4[	39	39.8
	KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246

 
（1）上述兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是________。
（2）30℃時，KNO₃的溶解度是________。
（3）KNO₃中含有少量NaCl時，可通過________的方法提純。
（4）若要在某一溫度下,配制溶質質量分數相等的KNO₃和NaCl飽和溶液，則該溫度所在的范圍是      。
（5）右圖試管中盛放的是室溫下KNO₃飽和溶液（底部有少量未溶的KNO₃），若將下列物質分別放入燒杯內的水中，不斷攪拌，能使試管中固體溶解的是     （填字母序號）。

A．氫氧化鈉   B．氯化鈉   C．硝酸銨   D．干冰    
E．生石灰

Answer 1

本題考查的是固體溶解度曲線及其作用，溶解時的吸熱或放熱現象。
（1）根據圖表中溶解度隨著溫度的變化而變化的幅度，可知氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大；
（2）從表中可查出30℃時硝酸鉀的溶解度是45.8g；
（3）溶解度隨溫度變化比較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（降溫結晶），溶解度隨溫度變化不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）的方法；
（4）飽和溶液質量分數與溶解度有關，要配制溶質質量分數相等的KNO₃和NaCl飽和溶液需要它們具有相同的溶解度，通過圖表數據可知在20-30℃時它們的溶解度才有相等的可能；
（5）只有將飽和溶液變為不飽和才能使固體溶解，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以硝酸鉀的溶液由飽和變為不飽和溶液的方法是升高溫度，要想升溫，物質溶于水需要放出熱量，氫氧化鈉固體、生石灰溶于水都放出熱量，故選AE。