Question

某化學小組成功完成了下圖所示實驗（裝置氣密性良好），驗證了二氧化碳的組成。

探究過程如下：

I．稱量裝有干燥塊狀木炭的試管D，質量為50.7 g，裝有堿石灰的裝置C質量為l12.3 g，連接A、B、D裝置；

II．從長頸漏斗加入足量3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；

Ⅲ．待D中發生反應，熄滅酒精燈，冷卻；

  Ⅳ．稱量試管D及剩余固體的質量為50.1 g，裝置C的質量為114.5 g

    已知：堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉（友情提示：氫氧化鈉能與二氧化碳發生化學反應），木炭中的雜質不參與反應，B、C中所裝藥品足量，能完全吸收相關物質。請回答下列問題：

  (1)裝置A反應的化學方程式為_______________________________，該反應屬于________反應。

  (2)裝置B的作用是_________________。裝置D中鐵夾夾住試管的中上部的原因是_______________。酒精燈加熱的作用是_________________。

  (3)為減小誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是____。

(4)根據實驗數據計算參加反應的氧氣的質量為（列式并計算）_______________________________，從而計算出二氧化碳中碳、氧元素的質量比。

Answer 1

 (1)2H₂O₂2H₂O+O₂↑    分解反應

        (2)干燥氧氣   便于酒精燈的加熱  （點燃木炭）給反應物提供熱量，使之能發生化學反應

        (3)繼續通氧氣

(4) (114.5 g-112.3 g) - (50.7 g - 50.l g)=1.6 g