Question

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，對(duì)這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究（氯化鈣溶液呈中性）。設(shè)計(jì)方案如下：

回答下列問(wèn)題，

（1）上述實(shí)驗(yàn)操作的名稱分分別是，操作①_____，操作④_____。

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定該固體_____變質(zhì)（填“已”或“未”）

（3）步驟③中加過(guò)量氯化鈣溶液的目的是_____。

（4）若測(cè)得E的pH=7，則A的成分_____，若測(cè)得E的pH>7，則A的成分_____。

（5）寫出溶液B與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】溶解 過(guò)濾 已 除盡溶液中的碳酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈉和氫氧化鈉 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

【解析】

（1）操作①是將固體加水變成溶液，故操作是：溶解；

操作④是將難溶性的固體和液體分離，故操作是：過(guò)濾；

（2）②中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)；故答案為；已；

（3）為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；因此過(guò)量的CaCl2溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉；

（4）因?yàn)樘妓徕c和過(guò)量的氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉已被除盡，若測(cè)定溶液的pH＝7，說(shuō)明溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉是完全變質(zhì)成碳酸鈉；若pH＞7，說(shuō)明溶液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉是部分變質(zhì)，A的成分含有未變質(zhì)的氫氧化鈉和已經(jīng)變質(zhì)的碳酸鈉；故答案為：碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈉；

（5）足量的CaCl2溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。