Question

18、電池是一種把化學能轉變為電能的裝置．目前，廢舊電池對環境的污染已越來越引起人們的重視．為了實現可持續發展的戰略目標，許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用技術．右圖為普通電池（鋅錳電池）示意圖，請你根據圖示分析：
（1）將回收的廢舊電池進行分離，可以得到的金屬單質有（用化學式表示，下同）

Cu、Zn

，氧化物有

MnO₂

，可作氮肥的鹽有

NH₄Cl

． （以上答案只需填對一個就給分）
（2）將鋅皮洗凈后可用于制取氫氣，則鋅與稀硫酸反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

（3）石墨碳棒可用作干電池的電極，說明石墨具有

導電

性．
（4）取干電池內的填充物溶于水，過濾，得到A的溶液和黑色不溶物，灼燒黑色不溶物得二氧化錳，二氧化錳在實驗室用過氧化氫制取氧氣中起的是

催化

作用．

Answer 1

分析：（1）物質分類的考查．金屬單質指由金屬元素所組成的單質，氧化物則是由兩各元素且有氧元素組成的化合物，含有氮元素的鹽可用于作氮肥；
（2）根據活潑金屬鋅與硫酸發生置換反應放出氫氣進行解答；
（3）石墨具有導電性，可作電極；
（4）改變反應速率而自身的化學性質與質量均不變的物質為反應的催化劑，所起的作用稱為催化作用．

解答：解：（1）圖中銅帽和鋅筒是由金屬元素組成的金屬單質，化學式直接用元素符號Cu、Zn表示；圖中MnO₂由Mn、O兩種元素組成的氧化物；氯化銨中含有氮元素，可用作氮肥，化學式為：NH₄Cl；
（2）常溫下鋅與硫酸發生置換反應，生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）石墨具有導電性，因此可作電極；
（4）MnO₂改變過氧化氫的分解反應的速率，而自身的化學性質與質量均不變，所以MnO₂是反應的催化劑，起到催化作用．
故答案為：（1）Cu、Zn；MnO₂；NH₄Cl；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（3）導電；（4）催化．

點評：通過回答本題知道了單質、氧化物、置換反應、催化劑的概念；通過廢舊電池的回收利用的考查增加學生節約資源愛護環境的意識．