【題目】（1）人們發現氫氣在空氣或氧氣里燃燒，其反應的化學方程式為___________；又研究了水的分解實驗，負極和正極產生的氣體質量比大約是___________。
（2）配制溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液時，可用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液和水配制，若量取溶質的質量分數為6%的氯化鈉溶液時仰視讀數，其它操作均正確，則配制的溶液的溶質質量分數______3%。（填”>”或”<”或”=”）
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【題目】硝酸銨是農業生產中常用的化學肥料．為測定某含有少量NaNO3的硝酸銨樣品中NH4NO3的純度，取 2.0g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．發生如下反應：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O．反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示：完成有關計算：
（1）樣品中硝酸銨的質量分數；
（2）所得溶液中NaNO3的質量分數（保留兩位小數）．
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【題目】請根據如圖回答問題。
（1）儀器①的名稱是_____。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為_____。若用圖E裝置收集氧氣，當觀察到導管口的氣泡_____時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶。
（3）用收集的氧氣完成木炭燃燒的實驗（如圖F所示），觀察到的現象是_____。
（4）通常狀況下，甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。實驗室常用醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合物加熱制得甲烷氣體。制取甲烷的發生裝置可選用_____（填字母，下同），收集裝置可選用_____。
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【題目】酸、堿、鹽在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH值變化如圖所示。
①根據圖示判斷該實驗是將______滴入到______中。
②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質為______（填化學式）。
（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用來改良酸性土壤的堿是______。
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【題目】蛋白質是由丙氨酸（C3H7NO2）等多種氨基酸構成的。根據丙氨酸的化學式計算：
（1）C3H7NO2的相對分子質量是______。
（2）丙氨酸中各元素的質量比C：H：N：O=______。
（3）丙氨酸中氮元素的質量分數為______（結果保留0.1%）
（4）8.9g C3H7NO2中含有氫元素的質量是______g。
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【題目】如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是
A. ①②屬于同種元素 B. ③⑤化學性質相似
C. ②③④均表示離子 D. ②④形成的化合物是MgCl
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【題目】正常情況下人的胃液pH為0.8～1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%～0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康。某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.49%（胃液密度約為1g/cm3）。
（1）正常情況下，人的胃液顯_____性。
（2）人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質量范圍是_____g。
（3）服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多，你認為該患者_____（填“能”或“不能”）服用氫氧化鈉來治療胃液中過多，理由是_____。
（4）醫生給患者開的藥品為胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的質量為0.39g。請根據化學方程式計算該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復正常？（請寫出計算過程）_______________
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【題目】實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題。
（1）實驗室制取二氧化碳所選用的發生裝置為_____，收集裝置為_____（均填字母），選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：①顏色、②密度、③溶解性、④化學性質，必須考慮的是_____（填序號）。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為_____；為了做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗，收集氧氣的裝置最好用_____，其原因是_____、_____。
（3）實驗室用B裝置制取氫氣的化學方程式為_____；若僅提供了鎂條和稀硫酸，仍 選用B裝置作為氣體發生裝置，該裝置改進的方法是_____。
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【題目】夏季可用熏燒艾草的方法來驅趕蚊蟲。艾草中含有黃酮素（C15H10O2），下列關于黃酮素的敘述中，正確的是（ ）
A. 黃酮素屬于混合物
B. 每個黃酮素分子由27個原子構成
C. 黃酮素的相對分子質量是222g
D. 黃酮素中氫元素的質量分數最大
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