Question

（2010?十堰）為探究鋅、鐵、銅的互動性順序，某同學設計了一組試驗：
①鋅片浸入稀硫酸中    ②銅片浸入稀硫酸中   ③鋅片浸入硫酸亞鐵溶液
請補充一個試驗來證明三種金屬的活動性順序（寫出實驗步驟、現象），并作出結論．

Answer 1

【答案】分析：根據金屬活動順序表中鋅鐵、銅、的金屬活動性強弱去作答，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鋅＞鐵＞氫＞銅，根究金屬活動性順序，氫前的金屬可以置換酸中的氫，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此設計實驗方案時就可以從金屬的這兩點性質著手．
解答：解：設計實驗證明金屬活動性的強弱，主要是根據金屬的化學性質，與酸的反應或是與鹽溶液的反應．根據已有知識，鋅和鐵在氫的前面，可與酸發生反應產生氫氣且鋅的反應比鐵劇烈，而銅不行，題中設計的方案，①可說明鋅在氫前，②可說明銅在氫后，③可說明鋅在鐵前，但是不能說明鐵和銅的關系，所以需要補充的實驗是證明鐵和銅的關系，
故本題答案為：

（操作現象各0.5分，結論1分，計2分）將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出[或將鐵片浸入稀硫酸（或H2SO4溶液）中，有氣泡產生，但產生氣泡的速度比鋅片慢．（現象描述中無關鍵部分扣0.5分）] （結論）：鋅、鐵、銅的活潑性順序為Zn＞Fe＞Cu

點評：本題考查了設計實驗證明金屬的活動性順序，要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣，且金屬的位置越靠前反應越劇烈，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來