Question

19．氯化鈉溶液中含有雜質CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，依次通過以下操作將其除去：①加入過量的氫氧化鈉溶液，②加入過量的氯化鋇溶液，③加入過量的碳酸鈉溶液，④過濾，⑤加入適量的鹽酸至溶液呈中性．
（1）寫出操作①中發(fā)生反應的化學方程式．
（2）操作②和操作③的順序能否顛倒？為什么？
（3）操作④過濾后溶液中的溶質有哪些？

Answer 1

分析 （1）根據操作①是氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，進行分析解答．
（2）操作②和操作③分別是除去硫酸根離子和鈣離子，進行分析解答．
（3）根據加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，進行分析解答．

解答 解：（1）操作①是氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）操作②和操作③分別是除去硫酸根離子和鈣離子，加入碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，故操作②和操作③的順序不能顛倒．
（3）加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，所以通過操作④所得濾液中的溶質有NaOH、Na₂CO₃、NaCl．
故答案為：（1）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；（2）不能顛倒；顛倒后無法除去過量的BaCl₂；（3）NaOH、Na₂CO₃、NaCl．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．