Question

【題目】13.5 g CuCl2樣品，當與足量的AgNO3溶液反應后，得到29 g AgCl沉淀，則樣品中不可能混有的鹽是( )
A.BaCl2
B.CaCl2
C.AlCl3
D.NaCl

Answer 1

【答案】A
【解析】設：13.5g氯化銅和硝酸銀完全反應得到氯化銀的質量為x，

CuCl2+2AgNO3═	2AgCl↓+Cu（NO3）2
135	287
13.5g	x

x=28.7g，
由分析中的計算可知，13.5g氯化銅和硝酸銀完全反應得到氯化銀的質量是28.7g，小于29g，因此樣品中可能混有的鹽如果形式是MCl2時，M的相對原子質量應該小于銅的相對原子質量64，如果形式是MCl3時，即 時，M的相對原子質量的倍應該小于銅的相對原子質量64，如果形式是MCl時，即M2Cl2時，M的相對原子質量的2倍應該小于銅的相對原子質量64，因為鋇的相對原子質量是137，鈣的相對原子質量是40，鋁的相對原子質量的倍是18，鈉原子的相對原子質量的2倍是46，所以當得到29g AgCl沉淀時，樣品中不可能混有的鹽是氯化鋇.
所以答案是：A.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．