【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）
A.
向pH=3的鹽酸中不斷加水稀釋
B.
向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液
C.
相同質量的Mg、Fe與足量的稀鹽酸反應
D.
向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液
【答案】D
【解析】
A、向pH＝3的酸性溶液中加水，酸性逐漸減弱，pH增大，但是不能變為中性和堿性溶液，只能無限接近7不超過7，選項A圖像不合理；
B、向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉，剛開始溶液是稀硫酸，顯酸性，pH小于7，隨著氫氧化鈉的加入，pH逐漸增大，恰好與硫酸反應完，pH等于7，繼續加入氫氧化鈉，pH大于7，選項B圖像不合理；
C、相同質量的鎂和鐵與足量的稀鹽酸反應，每24份質量的鎂產生2份質量的氫氣，每56份質量的鋁產生2份質量的氫氣，鎂產生的氫氣比鐵多，且鎂比鐵的活動性強，反應速率比鐵快，選項C圖像不合理；
D、向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應，后與氯化鈣反應，碳酸鈉與氯化鈣是第二步反應，否則生成的碳酸鈣沉淀會溶解在稀鹽酸中生成氯化鈣，相當于反應未發生，因此當稀鹽酸反應完，碳酸鈉再與氯化鈣反應，因此沉淀過一段時間生成，選項D圖像合理。故選：D。
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【題目】用“W”型玻璃管進行微型實驗，如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.a處紅棕色粉末變為黑色
B.a處的反應為
C.b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成
D.可利用點燃的方法進行尾氣處理
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【題目】金屬鉬（Mo）可用于制作通信衛星的天線，由鉬絲編織而成的天線具有“能屈能伸”的特性。工業上常用輝鉬（MoS2）制取純鉬，反應分兩步進行，過程如下：
（1）MoO3中鉬元素的化合價為_____。
（2）“能屈能伸”說明金屬鉬具有良好的_____性。
（3）反應①是輝鉬（MoS2）與氧氣發生的氧化反應，產物是MoO3和一種含硫的氧化物（其中硫元素的化合價為+4），寫出該反應的化學方程式：_____。
（4）為了防止反應①產生的硫的氧化物污染環境，可以使用_____吸收廢氣；反應②體現了H2的_____。
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【題目】（8分）常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。 說明生成的氣體是______________。
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
常見鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
顏色、狀態 | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
能否被磁鐵吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是_____________。
【實驗探究】
實驗操作 | 實驗現象及結論 |
【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為___________________________________。
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
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【題目】某校化學興趣小組用如圖所示裝置對鐵生銹的條件進行了探究。
請回答：
（1）A中反應的化學方程式為__________________。
（2）B中生石灰的作用是___________。
（3）4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中鐵絲依然光亮。對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關的是一組對比是裝置_________（填編號）；D、E處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是____________________。
（4）將裝置C、D中的鐵絲分別放入盛有等體積相同濃度的稀鹽酸的兩支試管中，兩個試管中現象的不同點是： ________________、__________________（答兩點）。
（5）鋁與氧氣反應可以生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣進一步反應，但鐵制品確可以全部銹蝕，其原因是_______________________。
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【題目】酸、堿、鹽是初中化學學習的重要知識。根據所學知識，某化學興趣小組設計了如下兩個實驗，探究氫氧化鈉與二氧化碳的反應。
（1）如圖一裝置所示，先將氫氧化鈉溶液注入三頸燒瓶中，然后再將稀鹽酸注入三頸燒瓶中，觀察到氣球的變化是________________，產生這一現象的原因是_______________。
（2）根據實驗一的原理，興趣小組的同學又設計了圖二裝置。實驗前關閉K，先將注射器中的氫氧化鈉溶液注入A中，然后再打開K，稀鹽酸倒流進A中，片刻后停止倒流，A中溶液仍為紅色。同學們對反應后A裝置中的溶液成分產生了興趣，提出了如下猜想:
猜想一: NaCl、 Na2CO3
猜想二: NaCl、 NaOH
猜想三: NaCl、NaOH、Na2CO3
①上述猜想不合理的是___________，原因是______。
同學們經過討論設計了如下實驗方案進行探究
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論或化學方程式 |
②__________________ | 有白色沉淀產生 | ③反應的化學方程式__________ |
靜置，取上層清液，向其中滴加酚酞溶液 | ④_________________ | 猜想三成立 |
（3）上述實驗結束后，興趣小組的同學想將溶液的溶質都變為NaCl。他們向裝置A中加入20g溶質質量分數為7.3%稀鹽酸，恰好使紅色完全退去，試計算反應后NaCl的質量增加了_______?
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【題目】如圖是木炭與氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法錯誤的是( )
A.給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度
B.實驗過程中，可觀察到b中溶液變渾濁
C.為保證氧化銅被完全還原出來，氧化銅與木炭的質量比應該為160:12
D.實驗結束后，先從b中移出導管，然后迅速夾緊膠管
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【題目】如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是
A.20℃時，甲物質的溶解度比乙物質的溶解度小
B.將等質量60℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃時，析出的固體質量甲>乙
C.40℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數相等
D.60℃時，將80g甲物質放入100g 水中，所得溶液中溶質質量與溶劑質量之比是4:5
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【題目】如圖是實驗室制取氣體時常用的裝置，根據裝置回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是____；
(2)寫出實驗室用B裝置制取氧氣的一個化學方程式____；用E裝置收集氧氣的適宜時刻是_____；
(3)收集二氧化碳時，驗滿的方法是：________。
(4)硫化氫(H2S)氣體是—種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性。其實驗室制取原理是FeS(固)+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。要制取該氣體，應選擇發生裝置____，并選擇裝____置處理尾氣防止污染空氣。
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