Question

4．硫酸是實驗室中常用的試劑．
（1）濃硫酸具有吸水性，實驗室常用作干燥劑．
（2）簡述稀釋濃硫酸的正確操作．將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）寫出稀硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式．H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據濃硫酸具有吸水性，進行分析解答．
（2）根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析解答．
（3）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，實驗室常用作干燥劑．
（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中．
（3）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：（1）干燥劑；
（2）將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（3）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質、濃硫酸的性質與稀釋方法是正確解答本題的關鍵．