Question

（2011?長沙）有一無色溶液，已知其溶質是由H₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KCl、HCl、MgCl₂等七種化合物中的兩種組成．對該溶液進行相關實驗，得出以下實驗現象和結論：
①用pH試紙測試，溶液的pH為1；
②加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成．
請根據上述實驗現象或結論確定該溶液有可能的組成是：（以下空格可以填滿）

H₂SO₄、HCl

、

BaCl₂、HCl

、

KCl、HCl

、

H₂SO₄、KCl

．

Answer 1

分析：在進行推斷中，需要明確：硫酸銅溶液呈藍色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；溶液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中溶有H₂SO₄、HCl溶液呈酸性；Na₂CO₃在酸性溶液中發生反應，溶液中一定沒有Na₂CO₃；加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，溶液中一定沒有MgCl₂．利用以上物質間的反應關系，對無色溶液的可能組成進行分析，寫出溶液的可能組成．

解答：解：
根據溶液為無色溶液，可判斷溶液中不含CuSO₄；根據測得溶液的pH=1，溶液呈酸性，可判斷溶液中一定含有H₂SO₄、
HCl中的一種或兩種，酸性溶液中一定不含Na₂CO₃；加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，溶液中一定沒有
MgCl₂．綜合以上分析，溶液可能由H₂SO₄、BaCl₂、KCl、HCl中的兩種物質組成，故溶液的可能組成有以下四種
H₂SO₄、HCl；BaCl₂、HCl；KCl、HCl；H₂SO₄、KCl．
故答案為：H₂SO₄、HCl；BaCl₂、HCl；KCl、HCl；H₂SO₄、KCl．

點評：本題利用了溶液的顏色、溶液的酸堿性及溶液中溶質的共存關系對溶液的可能組成進行分析與判斷；其中根據所加試劑與溶液形成沉淀的判斷，對溶液可能含有的物質進行確定．