Question

【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：氧化銅能否起到 類似二氧化錳的催化作用呢？于是進行了以下探究。

（猜想） Ⅰ.氧化銅不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變。 Ⅱ.氧化銅參與反應，反應前后質量和化學性質發生了改變。 Ⅲ.氧化銅是反應的催化劑，反應前后 _____。

（實驗）用托盤天平稱量 0.2g 氧化銅，取 5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，實驗過程如 下：

（1）步驟①的現象是_____；步驟⑥的結果是 _____。

（2）步驟③的現象是溶液中有氣泡產生，帶火星的木條復燃；由此得出結論：猜想_____成立。

（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學方程式為_____ 。

（4）在相同溫度下定量比較兩組實驗產生氧氣的快慢，通常可采用的方法：_____（寫一種即可）。

Answer 1

【答案】質量和化學性質不變 帶火星的木條不復燃 氧化銅的質量仍為0.2g或氧化銅的質量不變或0.2g（合理即可） Ⅲ 2H2O22H2O＋O2↑ 測量相同時間內產生氧氣的體積（測量收集相同體積氧氣所用時間）

【解析】

猜想：

催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變。所以Ⅲ.氧化銅是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變；

實驗：

（1）常溫下過氧化氫分解速率很慢，步驟①的現象是帶火星的木條不復燃；化學變化中催化劑的質量不變，步驟⑥的結果是氧化銅的質量仍為0.2g或氧化銅的質量不變或0.2g（合理即可）；

（2）步驟③的現象是溶液中有氣泡產生，帶火星的木條復燃；說明氧化銅的化學性質在反應前后保持不變，根據上述實驗得出結論：氧化銅是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變，猜想Ⅲ成立；

（3）過氧化氫在氧化銅催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑；

（4）在相同溫度下定量比較兩組實驗產生氧氣的快慢，通常可采用的方法：測量相同時間內產生氧氣的體積（測量收集相同體積氧氣所用時間）。