Question

（2012?沈陽）火力發電廠用燃煤進行發電，由于煤中含有硫元素，燃燒時會產生二氧化硫，所以該發電廠采用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染大氣，其發生反應的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂，若處理2000t這種廢氣（假設廢氣中的二氧化硫全部被吸收），理論上需要62.6t含碳酸鈣80%的石灰石．
試解答：
（1）若二氧化硫排放到空氣中，會造成的環境污染問題是

酸雨

．
（2）所吸收的廢氣中二氧化硫的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）酸雨產生的原因主要是因為空氣中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的．當雨水的pH＜5.6時稱為酸雨；
（2）根據石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫的反應方程式找到碳酸鈣與二氧化硫的比例關系，根據碳酸鈣的質量即可求得所選二氧化硫的質量．

解答：解：（1）雨、雪、霧、霜、露、雹等在降落過程中吸收了空氣中的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等致酸物質，就變成酸性的降水--酸雨．
故填：酸雨；
（2）設廢氣中二氧化硫的質量為x．則
反應所用CaCO₃的質量為：62.6t×80%=50t；
2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂，
200    128
50t     x

200

50t

=

128

x

，
解得，x=32t；
所吸收的廢氣中二氧化硫的質量分數是：

32t

2000t

×100%=1.6%；
答：所吸收的廢氣中二氧化硫的質量分數是1.6%．

點評：本題考查了含有雜質物質的化學反應的有關計算．注意，參與反應的反應物的質量應該是純凈物的質量，而非混合物的質量．