Question

小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO₂氣體后，對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入Na₂CO₃溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖l所示；加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

A．圖1中b→c段表示生成氣體的過(guò)程

B．圖1中b點(diǎn)的值為106

C．圖l中c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有兩種

D．圖1中o→a段反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示

Answer 1

D

試題分析：在含CaCl₂和HCl的混合溶液中，加入Na₂CO₃溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，當(dāng)HCl被消耗完全，再發(fā)生反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl ，A、結(jié)合上面的分析，圖1中0→a段表示生成氣體的過(guò)程，b→c段表示生成沉淀的過(guò)程，錯(cuò)誤，B、根據(jù)反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑中的CO₂和Na₂CO₃質(zhì)量關(guān)系44:106，根據(jù)圖示，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，故消耗Na₂CO₃質(zhì)量為5.3g，所以b點(diǎn)的值=5.3g÷10%=53g，，錯(cuò)誤，C、圖l中c點(diǎn)時(shí)，表示第二個(gè)反應(yīng)液恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl一種，錯(cuò)誤，D、圖1中o→a段反應(yīng)的反應(yīng)是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，它的pH變化情況可用圖2中d→h段表示，正確，故選D₂CO₃的化學(xué)性質(zhì)