Question

（7）向25.8g含有少量氯化鈉雜質的碳酸鈉白色固體中，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產生氣體為止，共收集到氣體8.8g。白色固體中碳酸鈉的質量是多少？所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？

Answer 1

21.2g      17.18%

根據題意可知，生成二氧化碳氣體的質量為8.8g．
設白色固體中碳酸鈉的質量是為x，反應后生成的氯化鈉質量為y，參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x       z      y      8.8g
106 /44 ="x/" 8.8g      x=21.2g，
117 /44 ="y/" 8.8g       y=23.4g，
73/ 44 ="z/" 8.8g        z=14.6g
所得溶液中為氯化鈉溶液中溶質質量為：（25.8g-21.2g）+23.4g=28g；
所需稀鹽酸的質量為：14.6g÷10%=146g，
最后得到的氯化鈉溶液的質量為：25.8g+146g-8.8g=163g；
最后得到的溶液中溶質質量分數為：28g/ 163g ×100%=17.18%；
答：白色固體中碳酸鈉的質量是21.2g，所得溶液中氯化鈉的質量分數是17.18%．