Question

金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛．
（1）圖1是利用金屬具有

導電性

性的實例．
（2）生活中使用的大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優　良性能，例如鋼的硬度比純鐵

大

（填“大”或“小”）．
（3）鐵制品很易銹蝕，某同學設計了圖2所示的裝置探究鐵銹蝕的條件．a管中裝入少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣．調節L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞．一段時間后觀察現象．①此實驗中蘊含的化學思想方法是

對比法

．②下列推斷錯誤的是

BC

．
A．只有a管中的鐵釘會銹蝕
B．L端與R端的液面高度仍然保持一致
C．該實驗不能說明鐵生銹與空氣有關
D．該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關
（4）若用“一種金屬單質，兩種鹽溶液”驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序，則驗證過程中所涉及的化學方程式為

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．用鋁絲與硫酸銅溶液反應完成“銅樹”實驗時，先要除去鋁絲表面的氧化膜，常用的物理方法是

用砂紙打磨

，若用稀鹽酸處理，當看到

有氣泡產生

時，表明氧化膜已被破壞．
（5）合成氣（CO和H₂）不僅用于制備被稱為21世紀新型燃料的二甲醚（CH₃OCH₃），同時還用于冶煉金屬，其部分生產過程示意圖如圖3：
①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制得．反應過程中CO和H₂按分子個數比1：2進行反應，制得二甲醚時，生成的另一種物質是

H₂O

．
②根據示意圖中標示的物質，合成氣在冶煉鐵的生產過程中發生了兩個重要的反應，其中不屬于置換反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

，檢驗高溫尾氣中含有二氧化碳的化學反應方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）銅做導線是利用銅的導電性
（2）根據合金的性質進行分析．
（3）鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟水和氧氣等物質相互作用的結果，通過a、b兩管中反應條件的比較a管中有水反應速度應快些，氣壓相對低了，紅墨水的水平就變化了；
（4）只用一種金屬單質，該金屬就是排在中間的金屬，根據銅與硝酸銀反應的方程式進行書寫即可；除去氧化膜一般用砂紙打磨；根據鹽酸與鋁反應的現象考慮；
（5）①根據反應前后各種原子個數和種類不變考慮；②根據置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物進行判斷，并寫出相應的化學方程式．

解答：解：（1）銅做導線是利用銅的導電性；
（2）合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純鐵硬度大的多，故答案為：大；
（3）A、只有a管中的鐵釘會銹蝕．b管中是干燥的空氣，鐵在干燥的空氣中很難生銹，故A正確；
B、鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟水和氧氣等物質反應，a管中有水反應速度應快些，氣壓相對低了，紅墨水的水平就升高了，故B錯誤；
C、該實驗能夠說明鐵銹蝕與空氣有關，故C錯誤；
D、該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關 實驗結果是L端紅墨水上升了，說明a管中鐵生銹快，證明鐵的生銹與水和空氣有關，故C正確．     故選BC．
（4）只用一種金屬單質，該金屬就是排在中間的金屬，所以該金屬是銅，銅與鋁的鹽溶液不反應，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，用觀察法配平即可，所以方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；除去鋁表面的氧化膜一般用砂紙打磨；鋁把氧化膜反應完后，會與鋁反應，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，所以當有氣泡冒出，說明已經把氧化膜反應完了；
（5）①二甲醚（CH₃OCH₃）的一個分子中含有2個C，6個H，1個O，因為CO和H₂按分子個數比1：2，所以需要2個CO分子和4個H₂分子，所以多出了2個H，1個O，所以生成物中還有水（或H₂O）；
②由于一氧化碳、氫氣都具有還原性，都能與氧化鐵反應，一氧化碳與氧化鐵反應的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，不屬于置換反應，反應條件是高溫，用觀察法配平即可；所以化學方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．正確書寫，檢驗高溫尾氣中含有二氧化碳的化學反應方程式為 CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）導電性； （2）大； （3）①對比法； ②BC；
（4）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag； 用砂紙打磨； 有氣泡產生；
（5）①H₂O；　②3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

點評：本題通過實驗探究的方法考查了鐵銹蝕的條件，培養了學生的實驗探究能力；通過回答本題知道了金屬的性質，保護金屬資源的途徑，方程式的書寫方法．