Question

（2006?湘潭）“觀察能力”是一種非常重要的能力．如圖是Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖．認真觀察后回答下列問題：
（1）不能與鹽酸反應的金屬是

Cu

．
（2）圖中表示有三種金屬能與鹽酸反應．
①其共同的反應現象是

產生氣泡

；
②其中反應速率最快的是

Mg

；
③完成化學方程式：Fe+HCl→

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

，這一反應屬于

置換

反應（填“分 解”“化合”“置換”或“復分解”）．
（3）通過以上實驗（或圖示）說明，四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

．

Answer 1

分析：（1）觀察四種金屬與鹽酸反應狀況，沒有氣泡生成的金屬是銅；
（2）①觀察四種金屬與鹽酸反應狀況，有三種金屬能與鹽酸反應共同的反應現象是產生氣泡；
②產生氣泡最快的就是反應速率最快的；
③根據鐵與鹽酸的反應書寫方程式，分析反應的類型；
（3）根據金屬能否與酸反應以及反應的劇烈程度進行分析金屬的金屬活動性強弱．

解答：解：（1）由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，沒有氣泡生成的金屬是銅，說明了不能與鹽酸反應的金屬是Cu；
（2）①由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，有三種金屬能與鹽酸反應，其共同的反應現象是產生氣泡；
②由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，產生氣泡最快的就是反應速率最快的，是鎂；
③鐵與鹽酸的反應方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，該反應有一種單質和一種化合物起反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（4）由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，銅不能與酸反應金屬活動性最弱，鎂與酸反應產生的氣泡最多，鎂最活潑，其次是鋅，產生的氣泡最慢的是鐵，所以，四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
故答為：（1）Cu；（2）①產生氣泡；  ②Mg；  ③Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，置換；（3）Mg＞Zn＞Fe＞Cu．

點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養學生對金屬活動性順序的理解和應用．