Question

（2013?梧州一模）2011年8月11日，某地化工廠氯氣管道出現一處泄漏，導致125人受傷．氯氣為黃綠色氣體，有強烈刺激性氣味，氯氣密度為3.21g/L（空氣為1.293g/L），高壓下可呈液態；在常溫下，l體積的水能溶解2體積的氯氣（所得溶液稱為氯水），氯氣能與水反應生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO）；氯氣與堿反應生成次氯酸鹽（ClO為次氯酸根）和金屬氯化物等．
（1）氯氣的化學性質是：

有劇毒，能與水反應，能與堿溶液反應等

（寫出一點即可）；
（2）氯水溶液的pH

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）7，向氯水溶液中加入紫色石蕊試液，開始時溶液的顏色為

紅

；
（3）氯氣泄漏發生時，常用高壓水槍連續噴灑NaOH溶液吸收氯氣，在較短時間內有效控制氯氣擴散．請寫出該反應的化學方程式：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據化學性質的定義分析氯氣的性質；
（2）根據氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸分析；
（3）根據質量守恒定律、氯氣與堿的反應寫出反應的方程式．

解答：解：（1）由題意可知，氯氣有劇毒，能與水反應，能與堿溶液反應等是通過化學變化表現出來的性質，屬于化學性質；
（2）由于氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性．所以，氯水溶液的pH＜7，開始時能使紫色石蕊試液變為紅色；
（3）由題意和質量守恒定律可知，氯氣與堿反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應的方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
故答為：（1）有劇毒，能與水反應，能與堿溶液反應等；（2）＜，紅；（3）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題屬于信息給予題，學會認真閱讀題意，提取有用信息，分析解決問題的方法．