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配制100克質量分數為19.6%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸多少毫升？需要水多少毫升？（98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm³水的密度為1g/cm³）

解：設需要濃硫酸的質量為x
100g×19.6%=x×98%
解之得 x=20g
濃硫酸的體積= $\text{[math]}$
需要水的質量=100g-20g=80g（合80mL）
答：需要98%的濃硫酸約10.9mL，水80mL．
分析：使用98%的濃硫酸配制19.6%的稀硫酸，采取加水稀釋的辦法完成．加水稀釋時，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質質量不變．可根據這一特點建立方程解決問題．
點評：使用溶液的溶質質量分數進行計算時，不能用溶液的體積和溶質質量分數相乘，一定要使用m=ρv的公式進行體積與質量的換算．水的密度為1g/mL，所以水的質量數（g）就可以看成其體積數（mL）．

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38、用氯化鈉固體配制100克質量分數為10%的食鹽溶液：
（1）正確的實驗步驟是（步驟可重復選擇）：

⑤①③

①稱量 ②過濾 ③溶解 ④蒸發 ⑤計算
（2）用到的玻璃儀器：

量筒、燒杯、玻璃棒

（3）所選用的量筒的規格應為（填字母）

A、10mL B、50mL C、100mL D、250mL
（4）現將50克配制好的10%的食鹽溶液，稀釋成5%的氯化鈉溶液，需加水

克．

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（2000?吉林）欲配制100克質量分數為5%的氯化鈉溶液，應稱取

克氯化鈉，量取

毫升水．

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（1999?南通）學校化學興趣小組為測定化工廠附近的河流中有毒金屬離子的含量，又用粗鹽提純后的氯化鈉來配制100克質量分數為5%的NaCl溶液．試回答下列問題：
（1）實驗操作步驟粗鹽提純：溶解、

過濾

、蒸發；溶液配制：計算、

稱量

、

溶解

．
（2）量取所需的水應選用

100

毫升的量筒（填“100”或“10”）．
（3）若粗鹽提純操作過程中，漏斗里的液面高于濾紙邊緣，則所得溶液中溶質質量分數

偏小

（選填“偏大”、“不變”、“偏小”）．

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用鹽水做漱口劑能起到消炎殺菌的效果．小明同學按醫生的吩咐配制100克質量分數為20%的氯化鈉溶液．
（1）配制溶液需完成以下三個步驟．
①計算：需要氯化鈉為

克，水為

毫升．
②稱量
③溶解
（2）配制過程中有哪些情況會導致所得溶液溶質質量分數偏小？

A．食鹽中有雜質 B．稱量時使用了生銹的砝碼
C．用量筒量取水時，仰視讀數 D．配制完成后移取液體時有部分濺出．

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配制100克質量分數為19.6%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸多少毫升？需要水多少毫升？（98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3水的密度為1g/cm3）

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